（1）某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：

实验 编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/(mol/L)	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	298	细颗粒	2.00
④	308K	粗颗粒	2.00

 
（2）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比____________；质量比________________。

填空回答：
(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：______。
(2)有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子个数比	A:C=1:1	B:A=1:3	D:C=1:1	E:F=1:3	A:F=1:1

 
已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置____________。
② E元素的原子结构示意图为______，乙的电子式为______，丙的电子式为______，B的最高价氧化物的水化物的化学式为______。
③向甲的水溶液中加入，反应的化学方程式为_______________。

从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于____
(填选项序号)
A．金属的导电性强弱   B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低   D．金属的活动性大小
(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。
①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式________________。
②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。
__________________
正极反应___________________________
负极反应___________________________
③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。
______________________
(3)铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式_____________。教材中引发铝热反应的试剂是__________。

某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述不正确的是（）
A. 此有机物的官能团之一是碳碳双键
B. 能在催化剂作用下与H₂发生加成反应
C. 此有机物在一定条件下不能发生加聚反应生成有机高分子物质
D. 在浓H₂SO₄催化下能与乙酸发生酯化反应

检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是

A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀

B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色

C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

下列物质中，以极性键结合的是（）
A. MgO B. NaCl C. H₂ D. H₂O

微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。它与形成的化合物的电子式_______，此化合物类型_______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。