火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）＋4NO₂（g）= 4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄（g）＋4NO（g）= 2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₂＝－1160 kJ·mol^－1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为____________________。
（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H₃
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。下列说法正确的是________（填字母代号）。

A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/L

B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L·min）

C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

D．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小

③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为__________

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：_____________________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）____c（NO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”“＝”或“＜”）

下列说法正确的是: （  ）

A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

B．SiO2晶体中，1个Si原子与2个O原子形成两个共价键

C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定

D．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是：（  ）

A．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

B．动物油属于有机高分子化合物

C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

D．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：

I A							0
①	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
					②	④
⑤		③		⑧	⑥	⑦

 
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为____________。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_________________。
（3）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出电解A溶液的化学方程式______________________________________。
②若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有____________。
（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为___________，②其氢化物的化学式为____________。
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为___________________。

Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________（填序号）
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低；
③试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
④分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑤向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl₃溶液得到的分散系依次为：浊液、溶液、胶体
Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

（1）装置中试管B的作用是____________________________。
（2）实验中可观察到石英管A中的现象为_______________________________。
（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式________________________________。
（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________________。
（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是__________________________。
a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c．锥形瓶不需要用待测夜润洗
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为_______。