1.工业流程- (共1题)
1.
（11分）钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TIO2 ） , TiO2常通过两种方法可制得 Ti。
其中， 2H2SO4＋ FeTiO3= TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O 。回答下列问题。
（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O 和
（2）滤液①中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是： ．
（3）从 TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是: 。
（4）电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为: ．
（5）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后，能使反应 TIO2（s） + 2C12（g）
TICl4（l） +O2（g）顺利进行的原因是:
其中， 2H2SO4＋ FeTiO3= TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O 。回答下列问题。
（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O 和
（2）滤液①中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是： ．
（3）从 TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是: 。
（4）电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为: ．
（5）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后，能使反应 TIO2（s） + 2C12（g）
TICl4（l） +O2（g）顺利进行的原因是: 2.推断题- (共1题)
2.
（8分）短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为 ; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为 。
（2）若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6．8×10ˉ6，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为 ，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为 mol/ L．
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为 ．
（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为 。
（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为 ; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为 。
（2）若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6．8×10ˉ6，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为 ，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为 mol/ L．
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为 ．
（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为 。
3.选择题- (共5题)
5.
2005年8月2—17日，中国科学考察队对东非大裂谷进行了为期5天的科学考察，此次中国科学考察队从埃塞俄比亚南部进入东非大裂谷，由北向南考察了东非大裂谷。本次科考旨在揭开“地球上最大疤痕”的秘密。据此回答问题。
从形成原因上看，东非大裂谷的形成与科罗拉多大峡谷不同，其主要原因是（ ）
6.
2005年8月2—17日，中国科学考察队对东非大裂谷进行了为期5天的科学考察，此次中国科学考察队从埃塞俄比亚南部进入东非大裂谷，由北向南考察了东非大裂谷。本次科考旨在揭开“地球上最大疤痕”的秘密。据此回答问题。
从形成原因上看，东非大裂谷的形成与科罗拉多大峡谷不同，其主要原因是（ ）
7.
2005年8月2—17日，中国科学考察队对东非大裂谷进行了为期5天的科学考察，此次中国科学考察队从埃塞俄比亚南部进入东非大裂谷，由北向南考察了东非大裂谷。本次科考旨在揭开“地球上最大疤痕”的秘密。据此回答问题。
从形成原因上看，东非大裂谷的形成与科罗拉多大峡谷不同，其主要原因是（ ）
4.单选题- (共3题)
8.
关于甲醛（CH2O）分子，下列说法不正确的是 （ ）
①分子中碳原子采用。 SP2杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；
③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体
①分子中碳原子采用。 SP2杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；
③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
5.填空题- (共1题)
11.
（6分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子与H+形成水合氢离子（ H3O +）的立体构型为 。
（2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是 ；（填写编号）。
（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），
已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmd 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是 KJ kJ / mol 。
（1）水分子与H+形成水合氢离子（ H3O +）的立体构型为 。
（2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是 ；（填写编号）。
（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），
已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmd 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是 KJ kJ / mol 。
6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(1道)
推断题:(1道)
选择题:(5道)
单选题:(3道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1