1.推断题- (共1题)
1.
已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出A、E元素的名称：A__________，E____________；
(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________；
(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式________________________；
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________________________；
(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________________(用元素符号表示)。
(1)请写出A、E元素的名称：A__________，E____________；
(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________；
(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式________________________；
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________________________；
(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________________(用元素符号表示)。
2.单选题- (共17题)
3.
无机化学反应类型包括四个基本反应类型、氧化还原反应等，在有机化学反应中反应类型与无机反应截然不同，当有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫取代反应。下列化学反应中不属于取代反应的是 ( )
A．CH2Cl2+Br2 CHBrCl2+HBr |
| B．CH3OH+HCl → CH3Cl+H2O |
C．2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ |
D．CH3—CH2—Br+H2O CH3—CH2—OH+HBr |
4.
由某气体发生装置导出的气体为甲烷、一氧化碳、氢气中的一种，下列判断中正确的是 ( )
| A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷 |
| B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷 |
| C．点燃气体，火焰呈淡蓝色，用内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷 |
| D．若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷 |
④
⑤
⑥
⑦C8H16 ⑧CCl4
7.
燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.2mol某烃后，测得生成17.92L(标准状况下)二氧化碳，生成18g水，则该烃的分子式为( )
| A．C2H6 | B．C3H8 | C．C4H10 | D．C8H18 |
9.
下列关于化学键的说法正确的是 ( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
| A．①②⑤ | B．④⑤⑥ | C．①③④ | D．②③⑤ |
13.
下列操作能达到实验目的的是( )
| | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 证明Cl的非金属性比C强 | 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。 |
| B | 比较Na与Al的金属性强弱 | 将金属钠放入盛有AlCl3溶液的烧杯中，观察现象。 |
| C | 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 | 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。 |
| D | 证明KCl中存在离子键 | 熔融状态的KCl是否导电 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
下列递变情况中，不正确的是（ ）
| A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 | B．Si、P、S元素的最高正价依次升高 |
| C．C、N、O的原子半径依次增大 | D．Li、Na、K的金属性依次增强 |
15.
科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
| A．它的最外层电子数为4 | B．它的金属性比铅强 |
| C．它具有+2、+4价 | D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 |
16.
下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI B. 0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH
C. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
A. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI B. 0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH
C. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
17.
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
| A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
| C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y |
| D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
3.填空题- (共1题)
19.
下列各组粒子，互为同位素的是_____(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是__________，属于同一种物质的是___________。
①16O2和18O3 ②质子数相同而中子数不同的两种粒子
③H、D、T ④
⑤正丁烷和异丁烷
①16O2和18O3 ②质子数相同而中子数不同的两种粒子
③H、D、T ④
⑤正丁烷和异丁烷4.实验题- (共1题)
20.
实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
(1)连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。
(2)发生装置中盛放浓盐酸的仪器为___________，盛放二氧化锰的仪器为________________。
(3)写出烧瓶中发生反应的化学方程式：____________________________________________。
(4)B处盛有饱和食盐水，其作用是_________________________________________________。
(5)C处盛放的试剂_________，其作用是____________________________________________。
(6)E处发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(7)实验结束时，应先熄灭__________(填A或D)处酒精灯。
(1)连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。
(2)发生装置中盛放浓盐酸的仪器为___________，盛放二氧化锰的仪器为________________。
(3)写出烧瓶中发生反应的化学方程式：____________________________________________。
(4)B处盛有饱和食盐水，其作用是_________________________________________________。
(5)C处盛放的试剂_________，其作用是____________________________________________。
(6)E处发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(7)实验结束时，应先熄灭__________(填A或D)处酒精灯。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(17道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：0