1.综合题- (共3题)
1.
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,其中浓硫酸除了做吸水剂和脱水剂的作用外还有_________;
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,我选择的装置是__(选填“甲”或“乙”).丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是_________;
[实验步骤](1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mI乙醇,2m1冰醋酸,并在摇动下缓缓加入2mI浓硫酸充分摇匀,(2)将试管固定在铁架上;(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;(4)用酒精灯对试管①加热;(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]a.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有:无色油状液体、____;
b.试管②中饱和Na2CO3的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有______的作用;
c.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是______;
d、生成乙酸乙酯的化学反应方程______。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,其中浓硫酸除了做吸水剂和脱水剂的作用外还有_________;
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,我选择的装置是__(选填“甲”或“乙”).丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是_________;
[实验步骤](1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mI乙醇,2m1冰醋酸,并在摇动下缓缓加入2mI浓硫酸充分摇匀,(2)将试管固定在铁架上;(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;(4)用酒精灯对试管①加热;(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]a.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有:无色油状液体、____;
b.试管②中饱和Na2CO3的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有______的作用;
c.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是______;
d、生成乙酸乙酯的化学反应方程______。
2.
3,5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成,一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
+2CH3OH
+2H2O
甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取,①分离出甲醇的操作是______________;
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净,分液时有机层在分液漏斗的_____填(“上”或“下”)层;
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤.用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是____________,用饱和食盐水洗涤的目的是___________;
(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是_________(填字母);
a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥
(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压过滤完成后应先____________,再______________。


甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取,①分离出甲醇的操作是______________;
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净,分液时有机层在分液漏斗的_____填(“上”或“下”)层;
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤.用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是____________,用饱和食盐水洗涤的目的是___________;
(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是_________(填字母);
a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥
(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压过滤完成后应先____________,再______________。
3.
下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。


请回答下列问题:
(1)这些晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能,原因是___________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。


请回答下列问题:
(1)这些晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能,原因是___________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。
2.单选题- (共23题)
5.
咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下图所示:

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )
A. 分子式为C16H13O9
B. 1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色,说明分子结构中含有碳碳双键
D. 与浓溴水能发生两种类型的反应

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )
A. 分子式为C16H13O9
B. 1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色,说明分子结构中含有碳碳双键
D. 与浓溴水能发生两种类型的反应
7.
化学家们合成了一种新物质——五星烷,其键线式如图所示。下列有关五星烷的说法正确的是( )


A.五星烷与乙烷互为同系物 | B.五星烷的化学式为C15H20 |
C.五星烷的分子中含有7个五元环 | D.五星烷的一氯代物有3种 |
8.
1999年4月,比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染,二恶英是两大芳香族化合物的总称。其中四氯代二苯并二恶英毒性最大,其结构简式为:
下列有关该化合物的说法中正确的是( )

下列有关该化合物的说法中正确的是( )

A.分子式为C12H8O2Cl4 |
B.是一种可溶于水的气体 |
C.是最危险的致癌物之一 |
D.是一种多卤代烃 |
9.
中草药秦皮中含有的七叶树内酯(
碳氢原子未画出,每个折点表示一个碳原子),具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯,分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应,则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )

A.3mol Br22mol NaOH | B.3mol Br24mol NaOH |
C.2mol Br23mol NaOH | D.4mol Br24mol NaOH |
10.
下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是( )
A.饱和碳原子不能发生化学反应 |
B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键 |
C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同 |
D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键 |
11.
酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对于酯化反应理解不正确的是( )
A.酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应 | B.酯化反应是中和反应 |
C.酯化反应是有限度的 | D.酯化反应是一般需要催化剂 |
15.
下列给出的几种氯化物的熔点和沸点:

据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是( )

据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是( )
A.AlCl3在加热条件下能升华 | B.SiCl4晶体属于原子晶体 |
C.AlCl3晶体是典型的离子晶体 | D.NaCl的晶格能比MgCl2小 |
20.
X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Y与Z两元素的核外电子层数相同,Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,则X、Y、Z的原子序数
A.X>Y>Z | B.Y>X>Z |
C.Z>X>Y | D.Z>Y>X |
24.
在金刚石的晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( )
A.6个120° | B.5个108° | C.4个109°28′ | D.6个109°28′ |
25.
下列关于晶体的说法正确的组合是()
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧
26.
如图照片显示:一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上,下面烈火灼烧而小猫却若无其事,这说明此高分子材料一定具有的性质是( )


A.良好的绝缘性 |
B.良好的绝热性 |
C.良好的导热性 |
D.熔点低 |
3.选择题- (共6题)
29.张军在国家安全部门工作,在一次同学聚会上,为了显示自己知道许多内幕新闻,就向大家泄露了一些国家重要情报。张某的行为( )
①属于故意泄露国家秘密
②属于维护国家利益
③危害了国家安全
④破坏了国家政权
31.如图所示,质量M=1.0kg的木块随传送带一起以v=2.0m/s的速度向左匀速运动,木块与传送带间的动摩擦因数μ=0.50.当木块运动至最左端A点时,一颗质量为m=20g的子弹以v0=3.0×102m/s水平向右的速度击穿木块,穿出时子弹速度v1=50m/s.设传送带的速度恒定,子弹击穿木块的时间极短,且不计木块质量变化,g=10m/s2.求:
4.填空题- (共1题)
33.
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的电子排布式为____________________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是______________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”),请解释原因________________。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的电子排布式为____________________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化 |
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 |
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 |
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 |
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”),请解释原因________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(23道)
选择题:(6道)
填空题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:21
7星难题:0
8星难题:4
9星难题:1