云南省景东一中2017-2018学年高二下学期6月份考试化学试题

适用年级:高二
试卷号:309509

试卷类型:月考
试卷考试时间:2018/6/30

1.综合题(共3题)

1.
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,其中浓硫酸除了做吸水剂和脱水剂的作用外还有_________;
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,我选择的装置是__(选填“甲”或“乙”).丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是_________;
[实验步骤](1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mI乙醇,2m1冰醋酸,并在摇动下缓缓加入2mI浓硫酸充分摇匀,(2)将试管固定在铁架上;(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;(4)用酒精灯对试管①加热;(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]a.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有:无色油状液体、____;
b.试管②中饱和Na2CO3的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有______的作用;
c.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是______;
d、生成乙酸乙酯的化学反应方程______。
2.
3,5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成,一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
+2CH3OH+2H2O
甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取,①分离出甲醇的操作是______________;
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净,分液时有机层在分液漏斗的_____填(“上”或“下”)层;
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤.用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是____________,用饱和食盐水洗涤的目的是___________;
(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是_________(填字母);
a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶    c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥
(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压过滤完成后应先____________,再______________。
3.
下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。


请回答下列问题:
(1)这些晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能,原因是___________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。

2.单选题(共23题)

4.
下列反应中,液体植物油不能发生的有(  )
A.加成反应B.氧化反应
C.水解反应D.消去反应
5.
咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下图所示:

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是  (  )
A. 分子式为C16H13O9
B. 1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色,说明分子结构中含有碳碳双键
D. 与浓溴水能发生两种类型的反应
6.
以下不属于酯类物质的是
A.甘氨酸B.硝化甘油 C.脂肪D.硝酸纤维
7.
化学家们合成了一种新物质——五星烷,其键线式如图所示。下列有关五星烷的说法正确的是(  )
A.五星烷与乙烷互为同系物B.五星烷的化学式为C15H20
C.五星烷的分子中含有7个五元环D.五星烷的一氯代物有3种
8.
1999年4月,比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染,二恶英是两大芳香族化合物的总称。其中四氯代二苯并二恶英毒性最大,其结构简式为:
下列有关该化合物的说法中正确的是( )
A.分子式为C12H8O2Cl4
B.是一种可溶于水的气体
C.是最危险的致癌物之一
D.是一种多卤代烃
9.
中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出,每个折点表示一个碳原子),具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯,分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应,则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )
A.3mol Br22mol NaOHB.3mol Br24mol NaOH
C.2mol Br23mol NaOHD.4mol Br24mol NaOH
10.
下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是(  )
A.饱和碳原子不能发生化学反应
B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键
C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同
D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键
11.
酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对于酯化反应理解不正确的是(  )
A.酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应B.酯化反应是中和反应
C.酯化反应是有限度的D.酯化反应是一般需要催化剂
12.
分别将下列物质滴入苯酚溶液中,产生白色沉淀的是
A.浓溴水B.氢氧化钠溶液
C.稀盐酸D.氯化铁溶液
13.
乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是
A.乙酸的官能团为-OHB.乙酸的酸性比碳酸弱
C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气D.乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝
14.
根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是(  )
A.HClB.HBrC.H2D.Br2
15.
下列给出的几种氯化物的熔点和沸点:

据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(  )
A.AlCl3在加热条件下能升华B.SiCl4晶体属于原子晶体
C.AlCl3晶体是典型的离子晶体D.NaCl的晶格能比MgCl2
16.
关于CO2与CS2的下列说法正确的是( )
A.它们互为等电子体B.CO2为直线形而CS2为V形
C.它们分子中的化学键类型不同D.CS2比CO2稳定
17.
下列各能层中不包含p能级的是
A.NB.MC.LD.K
18.
下列有关元素周期表的说法中不正确的是(   )
A.在元素周期表中共有7个周期
B.元素周期表中有三个短周期
C.第二周期共有8种元素
D.第三周期元素全部是金属元素
19.
下列说法错误的是(  )
A.离子晶体中阴阳离子间的作用力为静电引力
B.离子键没有方向性和饱和性
C.在氯化铯晶体中无CsCl分子单独存在
D.CaF2晶胞中F的配位数为4
20.
X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Y与Z两元素的核外电子层数相同,Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,则X、Y、Z的原子序数
A.X>Y>ZB.Y>X>Z
C.Z>X>YD.Z>Y>X
21.
4p轨道填充一半的元素,其原子序数是(   )
A.15B.33C.35D.51
22.
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(  )
①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥
23.
下列叙述正确的是(  )
A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C.离子晶体中可能含有共价键
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
24.
在金刚石的晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是(    )
A.6个120°B.5个108°C.4个109°28′D.6个109°28′
25.
下列关于晶体的说法正确的组合是()
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A. ①②③⑥    B. ①②④    C. ③⑤⑦    D. ③⑤⑧
26.
如图照片显示:一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上,下面烈火灼烧而小猫却若无其事,这说明此高分子材料一定具有的性质是(  )
A.良好的绝缘性
B.良好的绝热性
C.良好的导热性
D.熔点低

3.选择题(共6题)

27.下列各组中没有错别字的一项是(    )
28.

教育部提倡中小学生每天喝一杯牛奶或豆奶,主要是为青少年的生长发育补充哪种营养物质(  )

29.张军在国家安全部门工作,在一次同学聚会上,为了显示自己知道许多内幕新闻,就向大家泄露了一些国家重要情报。张某的行为(  )

①属于故意泄露国家秘密

②属于维护国家利益

③危害了国家安全

④破坏了国家政权

30.

已知全班有40位学生,他们有的步行,有的骑车,还有的乘车来上学,根据以下已知信息完成统计表:

上学方式

步行

骑车

乘车

划计

正正正



次数


9


占百分比




31.如图所示,质量M=1.0kg的木块随传送带一起以v=2.0m/s的速度向左匀速运动,木块与传送带间的动摩擦因数μ=0.50.当木块运动至最左端A点时,一颗质量为m=20g的子弹以v0=3.0×102m/s水平向右的速度击穿木块,穿出时子弹速度v1=50m/s.设传送带的速度恒定,子弹击穿木块的时间极短,且不计木块质量变化,g=10m/s2.求:

32.

下图为“中国造纸工业分布示意图”。读图完成下列各题。

4.填空题(共1题)

33.
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2的电子排布式为____________________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:

下列说法正确的是________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型,但NF3不易与Cu2形成配离子,其原因是______________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”),请解释原因________________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(3道)

    单选题:(23道)

    选择题:(6道)

    填空题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:21

    7星难题:0

    8星难题:4

    9星难题:1