六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（  ）
A. C的单质能将F单质从EF₃的溶液中置换出来
B. B、D离子的半径大小是B＞D
C. 化合物AC的沸点比化合物AF的高
D. 化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功效。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。
Ⅰ．甲经下列过程可转化为乙

（1）反应①的反应类型为    。
（2）乙的结构简式为 ，1mol乙最多可与 mol H₂反应。
Ⅱ通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）

已知下列信息：

②丙的分子式为C₁₆H₁₄O₂，能与溴水、NaOH溶液反应。
（3）A的名称是    。B→C的反应条件为 。
（4）乙与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为 。
写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式： 。
属于二取代苯
b．分子中有5种不同化学环境的氢原子，其个数之比为1:2:2:1:2
c．能使溴的CCl₄溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应

亚氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O ;
②K_sp(FeS)＝6．3×10^-18 ； K_sp(CuS)＝6．3×10^-36 ；K_sp(PbS)＝2．4×10^-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为   。该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成5 mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的质量为   g。
（2）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的所需操作依次是 （填写序号）。
a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂。
下表是 25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka/mol•L-1	1×10-2	6．3×10-4	4．9×10-10	K1＝9．1×10−8 K2＝1．1×10−12

 
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na₂S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是 ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol·L^-1）此时体系中的S^2-的浓度为 。