1.单选题- (共4题)
1.
镀锌钢管具有广泛的用途,镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管,冷镀即电镀,热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是
A.铁锌形成的合金层是纯净物,耐酸碱腐蚀 |
B.钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池,消耗锌而保护钢管免受腐蚀 |
C.钢管冷镀时,钢管作阴极,锌棒作阳极,锌盐溶液作电解质溶液 |
D.镀锌钢管破损后,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
2.
乳酸薄荷酯清凉效果持久,可调制出淸爽怡人的淸凉产品,其结构简式如图所示。下列有关乳酸薄荷酯的说法正确的是


A.乳酸薄荷酯的摩尔质量为214g·mol-1 |
B.乳酸薄荷酯能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
C.乳酸薄荷酯能与NaOH溶液反应 |
D.乳酸薄荷酯属于芳香族化合物 |
4.
化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是
A.氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱 |
B.农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用 |
C.区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色 |
D.可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品 |
2.选择题- (共4题)
8.
生物对环境的适应是{#blank#}1{#/blank#}存在的。生物只有{#blank#}2{#/blank#}环境,才能生存下来,否则,就会被环境{#blank#}3{#/blank#}。生物对环境的适应不仅表现在{#blank#}4{#/blank#}方面,还表现在{#blank#}5{#/blank#}方面。
3.填空题- (共3题)
9.
肉桂酸异丁酯
是一种食用香料,主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、樱桃、可可、巧克力等各种香气浓厚的香精。其中一种合成路线如下:

已知以下信息:

②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_______________,其中含氧官能团的名称为_____________。
(2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,该反应的化学方程式为_____________。
(3)E和F反应生成G的化学方程式为_______________________________________,反应类型为____________________。
(4)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的有机物共有_________种(不考虑立体异构),其中一种同分异构体H的核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:2的是(写结构简式),此种物质可经过流程:
制得,写出
反应的化学方程式:_________________________________ 。


已知以下信息:

②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_______________,其中含氧官能团的名称为_____________。
(2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,该反应的化学方程式为_____________。
(3)E和F反应生成G的化学方程式为_______________________________________,反应类型为____________________。
(4)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的有机物共有_________种(不考虑立体异构),其中一种同分异构体H的核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:2的是(写结构简式),此种物质可经过流程:


10.
(15分)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为_________________________________________________________。
(2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是___________。
(3)操作A的名称为_____________ 。
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时,共有___________mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式:________________。
(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:

根据上图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为_________________________________________________________。
(2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是___________。
(3)操作A的名称为_____________ 。
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时,共有___________mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式:________________。
(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:

根据上图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.
11.
以硫铁矿烧渣(含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等)为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2,和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图:

(1)流程图中溶液X为Fe(SO4)3,溶液,据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式:____________。
(2)操作②的处理存在弊端,该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液昆合加热,其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O,该反应的氧化剂与还原剂质量之比为___________。
(3)操作③需要加入的物质(试剂)是_________,目的是___________________________。
(4)操作⑤是使溶液pH___________(填“增大”或“减小”)。
(5)操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
(6)双氧水在酸性环境(硫酸)中是一种强氧化剂,可以将硫酸亚铁氧化成三价铁,制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2,反应的化学方程式为__________________________________。

(1)流程图中溶液X为Fe(SO4)3,溶液,据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式:____________。
(2)操作②的处理存在弊端,该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液昆合加热,其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH

(3)操作③需要加入的物质(试剂)是_________,目的是___________________________。
(4)操作⑤是使溶液pH___________(填“增大”或“减小”)。
(5)操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
(6)双氧水在酸性环境(硫酸)中是一种强氧化剂,可以将硫酸亚铁氧化成三价铁,制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2,反应的化学方程式为__________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(4道)
选择题:(4道)
填空题:(3道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:0