下列说法中，正确的是（ ）
A. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B. CH₃CH₂CH₂CH₃的二氯取代产物只有5种结构
C. 在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
D. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO₄溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

下列说法正确的是 （ ）

A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

B．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

C．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维

D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应。

已知：①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
CH₃CH(OH）₂→CH₃CHO +H₂O
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ；F→H的反应类型是     。
（2）E不具有的化学性质   （选填序号）
a、取代反应 b、消去反应
c、氧化反应  d、1molE最多能与2mol NaHCO₃反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ；
② A→B的化学方程式： ；
（4）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，
a、苯环上的一氯代物有两种　  b、不能发生水解反应 c、遇FeCl₃溶液不显色
d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为    。

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质)，并用来生产ZnSO₄·6H₂O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
 

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	8.0

 
（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有    。
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液的目的是     。
为使Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。
为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是  。
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO₃
（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是     。“操作A”的名称是 。
（4）常温下，已知K_sp〔Cu(OH)₂〕＝2×10^－20，某CuSO₄溶液里c（Cu^2＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，则应调整溶液pH大于 。

硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，K_sp(CaSO₄)＝4.9×10^－5，K_sp(PbSO₄)＝1.6×10^－8。
（1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb²⁺。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式   、 。
（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是     。
（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是    (填一种物质化学式)，若母液中残留的SO₄^2－过多，循环利用时可能出现的问题是 。
（4）产品PbSO₄还需用Pb(NO₃)₂溶液多次洗涤，目的是除去    。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。