（12分）溴被称为“海洋元素”。已知Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂；
步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂；
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。
（1）步骤3中的反应的离子方程式    ▲   。
（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 ▲    。
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为 ▲ 。
（4）用如上图所示的实验装置可精制粗溴。

①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是 ▲ 。
图中冷却水应从B的    ▲   口进入（填“a”或“b”）。
②C中加冰的目的是    ▲   。

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A．J和氢组成的化合物分子有多种

B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

(14分) 为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为 ；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列  操作的原理比较相符（填字母）
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括     。
（3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是   。

A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol?L^－1?min^－1
(4) 如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
巳知 

写出C0₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式
___________   _____。

（12分）工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO₄的 并分离出NaHSO₄晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为 。SO₂的作用是作 剂。
（3）循环使用的物质是     。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 。
（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现） 。