1.综合题- (共1题)
1.
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体化学用语，下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是：_____。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：______。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________。
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物____，该化合物在固体时俗称___，属于____晶体，指出它的一种用途___。
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体化学用语，下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是：_____。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：______。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________。
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物____，该化合物在固体时俗称___，属于____晶体，指出它的一种用途___。
2.单选题- (共15题)
3.
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）
| A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 |
| B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 |
| C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 |
| D．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质 |
6.
a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
| A．4种元素中b的金属性最强 | B．原子半径：d>c>b>a |
| C．c的氧化物的水化物是强碱 | D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 |
9.
下列说法正确的是（ ）
| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
| B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族 |
| C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱 |
| D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数 |
10.
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强
D. X与Y形成的化合物都易溶于水
A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强
D. X与Y形成的化合物都易溶于水
11.
A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为（ ）
| A．在同一周期 | B．一种在第一周期，一种在第二周期 |
| C．一种在第二周期，一种在第三周期 | D．一种在第三周期，一种在第四周期 |
12.
下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是( )
| A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 |
| B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 |
| C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 |
| D．氯化钠是离子化合物 |
14.
下列说法正确的是（ ）
| A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 |
| B．MgF2晶体中存在离子键和共价键 |
| C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 |
| D．N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
3.选择题- (共1题)
4.填空题- (共1题)
18.
现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲______、乙_______、丙_______、丁________。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲______、乙_______、丙_______、丁________。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(15道)
选择题:(1道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：2