钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：
（1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=    （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。
（2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式  。（提示：FeTiO₃中Ti为+4价）
（3）反应2Mg＋TiCl₄2MgCl₄＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=" -23.5" kJ/mol
T₁℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

①T₁℃时，该反应的平衡常数为 ；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H₂__________吨（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

1.下图是合成某种聚酯纤维H的流程图：

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。
（1）①、⑤的反应类型依次为 、 ；
（2）B的名称为： ；F的结构简式为：    ；
（3）写出下列化学方程式：
②     
③     
⑥     
（4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基   
b．能与NaOH溶液反应
c．在Cu催化下与O₂反应的产物能发生银镜反应
2.2-氯-1，3-丁二烯（）是制备氯丁橡胶的原料。由于双键上的氢原子很难发
生取代反应，因此它不能通过1，3-丁二烯与Cl₂直接反应制得。下面是2-氯-1，3-丁二烯的合成路线：

写出A、B的结构简式（用键线式表示）：A ，B

元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是

A．在短周期元素中X的金属性最强

B．Y的最高价含氧酸属于弱酸

C．原子半径Z>Y，离子半径Z2-> X+

D．Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定

党的十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是

A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

B．加快化石燃料的开采与使用

C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。

		A	B
C	D

 
填写下列空白：
（1）写出D的氧化物的一种用途
（2）常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是    ；但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为    。
（3）A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为 （填化学式），用一个离子方程式证明  
（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式
（5）A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成    。常温下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是    。