某有机物A（C₈H₁₃O₂Br）在一定条件下可分别生成B₁+C₁和B₂+C₂。各物质之间的转化关系如图所示：

（1）C₂的名称为  ，B₁属于下列化合物中的    （填序号）。
①一元醇    ②二元醇    ③卤代烃    ④醛  ⑤饱和羧酸  ⑥不饱和羧酸
（2）写出下列化学反应类型：反应① ；反应② 。
（3）在不同的条件下，C₂和J发生化学反应可以生成多种有机物I，请写出满足下列条件的两种I的结构简式：
①C₂和J按物质的量之比为1：1反应生成的最小环状化合物 。
②C₂和J按物质的量之比为1：1反应生成的链状高分子   。
（4）写出③的化学反应方程式 。
（5）满足如下条件的有机物有    种（不考虑手性异构）。
①与C₂相对分子质量相同；
③该物质分子中含两种不同的官能团，且Imol该物质能与金属钠反应生成1mol氢气。
（6）有机物M（C₃H₆O）的核磁共振氢谱显示只有一种氢，由M为有机原料也可制得有机玻璃H。请参考以下信息，写出用M和甲醇为原料（其它无机试剂任选）制备有机玻璃H的合理流程图。

有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置是 ，基态B原子的价电子排布式     。
（2）写出CD₂的电子式 ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD₂分子的空间构型为 ，该分子是  分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）通常情况下，AB₃为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB₃固态时的晶体类型为 ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为 。
（4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是 （填编号）。
①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱
③C、D的气态氢化物的稳定性强弱
④C、D的简单离子是否易被E³⁺氧化
⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱

下列有关化学用语表述正确的是

A．原子结构示意图可以表示35C1，也可以表示37C1

B．在标准状况下，纯水的pH=7

C．和是同分异构体

D．葡萄糖的结构简式为C6H12O6

下列说法正确的是

A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大

B．原子的电子层数越多，原子半径越大

C．原子失去电子越多，说明其还原性越强

D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol 1-丁炔中，含2NA个π键，9NA个σ键

B．在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

C．22．4LHC1溶于水时，有NA个共价键发生断裂

D．17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10NA

凉山州的矿产资源、水能资源、光热资源、旅游资源都极为丰富，对如何利用这些资源的认识不正确的是

A．凉山州虽然矿产资源丰富，但我们必须学会合理开发和利用这些矿物资源，提高金属矿物的利用率

B．凉山州合理开发水能资源有助于控制环境污染

C．凉山州应充分利用光热资源，大力发展太阳能等新能源

D．凉山州应大力发展生态旅游资源，不能发展化学工业

2012年10月8日发布的修订版《机动车驾驶证申领和使用规定》，以其对违章驾驶员的严厉惩罚被人们称为“史上最严交规”，其中饮酒后驾驶机动车的一次记12分。利用如下测试管可检测司机是否酒后驾车，化学原理如下：

金属铬在化合物中主要有+3价和+6价两种价态。+6价铬化合物K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇在水溶液中分别呈黄色和橙色，它们在溶液中存在如下平衡关系：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O在酸性条件下+6价铬化合物具有强氧化性，可以将C₂H₅OH氧化为CH₃COOH，本身被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中呈灰绿色。
（1）根据上述条件可知，在强酸性条件下+6价铬主要以    （填“CrO^2-₄”或“Cr₂O^2-₇”）形式存在。如果司机酒后驾车，则测试管中的现象是  且超过法定警界线，反应的离子方程式为 。
（2）研究发现+6价铬的毒性为+3价铬的毒性的100～200倍，有多种方法可以将废水中的+6价铬转化为+3价铬以降低毒性。其中两种方法如下：
方法一：电化学方法。将含Cr₂O^2-₇的酸性废水加适量NaCl搅拌均匀并以Fe作电极进行电解。在阳极产生的Fe²⁺将Cr₂O^2-₇还原为Cr³⁺，在电解过程中溶液的pH不断上升，最终Cr³⁺和Fe³⁺以Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀的形式析出。
①请分析溶液pH不断上升的原因： 。
②已知Fe³⁺和Cr³⁺变为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀的pH如下表：

当溶液的pH范围为____时，溶液中Fe³⁺已沉淀完全而Cr³⁺还没有开始沉淀。
③当电路中通过3mol电子时，理论可还原Cr₂O^2-₇的物质的量为  mol。
方法二：还原沉淀法。将l0ml某含铬（Cr₂O^2-₇）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后为nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。
④不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．反应中发生转移的电子个数为3nx

B．该废水中c（Cr2O2-7）为50nx mol/L

C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（l+y）mol

D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2