在一定条什下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是

A．一滴香：

B．芬必得：

C．维生素B5：

D．扑热息痛：

实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：
①蒸馏 
②水洗  
③用干燥剂进行干燥
④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是(  )
A. ①②③④②     B. ②④②③①     C. ④②③①②     D. ③④①②③

下列说法正确的是

A．离子化合物中一定含有金属元素	B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
C．原子晶体熔化要破坏共价键	D．只有离子化合物中才存在离子

研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是

燃料	沸点（℃）	燃烧热（kJ/mol）	相对分子质量	液态密度（g/cm3）
氢	-252.6	238.40	2.02	0.07
氨	-33.50	317.10	17.03	0.61

 
①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多
④氨的液化比氢容易得多

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如右图所示。

（1）下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处的n (N₂)相同
D．773K，30MPa 下，反应至t₂时刻达到平衡，则n(NH₃)比图中e点的值大
（2）在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，673K、30MPa下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。该条件下，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常数值为：___。
（3）K值越大，表明反应达到平衡时(    )。
A. H₂的转化率一定越高    B．NH₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为：H₂-2e→2H⁺，则阴极的电极反应为：_____________。