随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C₆₀、H₃、O₂⁺、N₅⁺等已被发现。下列有关说法正确的是

A．H2和H3属于同位素

B．O2+中不含化学键

C．C60中含有共价键

D．N5+中含有离子键

下列说法不正确的是（  ）

A．N2和H2在一定条件下合成氨，可以实现固氮

B．用氨水吸收CO2，可以捕捉碳，降低温室效应

C．对煤炭、石油脱硫，可以减少酸雨

D．PM2．5是指大气中直径接近2．5微米的颗粒物，入肺影响健康。它在空气中为气溶胶

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为    、 、_    。
（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______ 。
（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是 。Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为 ；Q还可将酸性工业废水中的Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为 。

氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。
（1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态②化合态③不确定）
（2）以下变化属于化学变化的是__________________________：
①发生核裂变，②重氢（²H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐
（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO₃，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式__________________________________。
（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________
（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物质的量之比）约为_______________。