1.选择题- (共6题)
根据偏旁写新字再组词。
心 {#blank#}1{#/blank#} {#blank#}2{#/blank#} 亻{#blank#}3{#/blank#} {#blank#}4{#/blank#} 攵 {#blank#}5{#/blank#} {#blank#}6{#/blank#}
小 {#blank#}7{#/blank#} {#blank#}8{#/blank#} 广{#blank#}9{#/blank#} {#blank#}10{#/blank#} 王 {#blank#}11{#/blank#} {#blank#}12{#/blank#}
根据偏旁写新字再组词。
心 {#blank#}1{#/blank#} {#blank#}2{#/blank#} 亻{#blank#}3{#/blank#} {#blank#}4{#/blank#} 攵 {#blank#}5{#/blank#} {#blank#}6{#/blank#}
小 {#blank#}7{#/blank#} {#blank#}8{#/blank#} 广{#blank#}9{#/blank#} {#blank#}10{#/blank#} 王 {#blank#}11{#/blank#} {#blank#}12{#/blank#}
好朋友，手拉手。
绳 么 动 独 毛 球 戏
怎{#blank#}1{#/blank#} 单{#blank#}2{#/blank#} 跳{#blank#}3{#/blank#} 游{#blank#}4{#/blank#} 篮{#blank#}5{#/blank#} 运{#blank#}6{#/blank#} 羽{#blank#}7{#/blank#}
数笔画填空。
“故”共{#blank#}1{#/blank#}画，第2画是{#blank#}2{#/blank#}，组词{#blank#}3{#/blank#}。
“思”共{#blank#}4{#/blank#}画，第5画是{#blank#}5{#/blank#}，偏旁是{#blank#}6{#/blank#}。
“光”共{#blank#}7{#/blank#}画，第3画是{#blank#}8{#/blank#}，偏旁是{#blank#}9{#/blank#}。
“乡”共{#blank#}10{#/blank#}画，第2画是{#blank#}11{#/blank#}，组词{#blank#}12{#/blank#}。
2.单选题- (共3题)
| A．对应简单离子半径：X＞W |
| B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z |
| C．化合物XZW既含离子键，又含共价键 |
| D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 |
| A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 |
| B．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收 |
| C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 |
| D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 |
| A．氨气具有还原性，可用作制冷剂 |
| B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 |
| C．Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污 |
| D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 |
3.多选题- (共1题)
下列有关说法正确的是
| A．在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰 |
| B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y |
| C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子 |
| D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应 |
4.填空题- (共4题)
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
该反应的平衡常数表达式为K＝ 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq) ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：
①ΔH3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： 。
②电化学降解NO3-的原理如图，电源正极为： （选填填“A”或“B”），阴极反应式为： 。
已知：
（苯胺，易被氧化）（1）X的结构简式： ，反应⑤的类型： 。
（2）E中官能团的名称： 。
（3）反应②③两步能否互换 ，（填“能”或“不能”）理由是： 。
（4）反应④的化学方程式是： 。
（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式： 。
①苯环上一卤代物只有2种；
②能发生银镜反应，分子中无甲基；
③1mol该物质最多能与3molNaOH反应。
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如： 。
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。
（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是： 。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式： 。
（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、 。
（3）反应Ⅱ中的离子方程式： 。
（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为： ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式： 。
（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是： 晶体，其结构式为： 。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是 。
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为： 。
（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是： 。
（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为： 。
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【1】题量占比
选择题:(6道)
单选题:(3道)
多选题:(1道)
填空题:(4道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0