(1)在碱金属元素中，锂的金属性最弱，其原因是_______________________________________。锂在氧气中燃烧所得产物的化学键类型是________________。
(2)在周期表中，锂的性质与镁相似，预测锂在氮气中燃烧的化学方程式：__________________________。碳酸锂、硫酸锂的溶解性依次为__________、__________(填“易溶”“微溶”或“难溶”)。
(3)锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石(LiAlSi₂O₆)、锂云母[Li₂F₂Al₂(SiO₃)₃]等。锂辉石(LiAlSi₂O₆)中化合价最高的元素和锂云母[Li₂F₂Al₂(SiO₃)₃]中非金属性最强的元素组成的化合物的电子式_________，它是____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。常温常压下，它呈_____态，原因是_____________________。
(4)四氢硼锂(LiBH₄)、四氢铝锂(LiAlH₄)都是重要还原剂，在有机合成中用途广泛。比较半径：r(Li⁺)_____r(H^—)，(填“>”“<”或“=”)理由是_____________________________。

X、Y、Z、W 为四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。ZX₄分子是由粗Z提纯Z的中间产物，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，Y的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，W原子的最外层电子数小于4且W的常见化合价有+3、+2，WX₃的稀溶液呈黄色，回答下列问题：
(1)X在元素周期表的位置________________,其简单阴离子的结构示意图为____________________，用电子式表示X的氢化物的形成过程______________________________。
(2)Z的氧化物在通讯领域用来作_______________。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH溶液反应但在有 H₂O₂存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：_______________________________
(3)W(OH)₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：____________________________________，若灼烧W(OH)₂固体得到___________。

某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻。下列有关该电池的叙述正确的是

A．工作时，电解质溶液中的OH−向正极移动

B．工作一段时间后，电解液中c(OH−)减小

C．负极上发生的反应为H2 −2e−=2H+

D．若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2

关于元素周期表，下列叙述中正确的是(  )

A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

B．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等

C．第Ⅷ族有三个纵行，是元素种类最多的族

D．O22—与S2—具有相同的质子数和电子数

下列有关卤素的说法错误的是( )

A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去

B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

下列有关化学用语表示正确的是(  )

A．氮气的电子式：	B．重水的化学式：D2O
C．16O2-和18O2-的结构示意图：	D．N2H4的结构式：

下列说法正确的是(    )

A．金刚石是碳元素的一种核素

B．126C、146C互为同素异形体

C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3

D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，其化学性质不同

下列叙述中，正确的是(  )

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是(    )

A．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

B．NH3催化还原NO为吸热反应

C．过程1中NH3断裂非极性键

D．过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

不属于主族元素之间置换反应的是(  )

A．2Al+Fe2O3  Al2O3+2Fe	B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2KI+Br2=2KBr+I2	D．2Mg+CO2=2MgO+C

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（   ）

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是

A．最高正化合价：Z＞X

B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－＞Ym－＞Zm－

D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强

下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是

A．高温下2C+SiO22CO↑+Si，说明非金属性：C>Si

B．碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg

C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl

D．氧化性：Cu2+>Na+，说明金属性：Na>Cu

CaH₂属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O = Ca(OH)₂+2H₂↑，下列有关CaH₂的说法正确的是

A．其中阴、阳离子个数比为2:1

B．其中既含离子键又含非极性键

C．其中氢元素的化合价为+1价

D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原

将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是：
①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率
②减少SO₂的产生,避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生, 避免污染空气
④减少CO₂的产生,避免“温室效应”

A．①②③	B．②③④
C．①③④	D．①②③④

某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应， Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________．反应过程______ (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(2)为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。

(3)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________________ 。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。

(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。
②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________。