霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是（    ）

A．分子式为：C17H18O6

B．处于同一平面的碳原子至多9个

C．不能与FeCl3溶液发生显色反应

D．一定条件下1 mol霉酚酸最多可与3 mol NaOH反应

近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C₁₀₀分子，最内部是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起，当C₁₀₀与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成四个共价单键，其产物的分子式应为（  ）

A．C100H100

B．C100H80

C．C100H60

D．C100H40

联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water and Energy）。水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”，下列有关说法或做法不符合这一主题的是（   ）

A．科学使用农药、化肥，减少水体污染

B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放

C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游

D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济

汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主 要有Hg²⁺、Hg₂²⁺。
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液   溶解锌片回收汞，X溶液可以是 （填试剂名称）
（2）检测水体中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液与其反应生成橙红色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为    
（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究“Hg-I-H₂O”系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO₂+8I^-+4H⁺ =2HgI₄^2-+S+2H₂O，最后进行电解法电解吸收液(K₂HgI₄)，阴极的电极反应式为   
（4）国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05 mg/L。某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO₄溶液，过滤后排放。已知：25℃HgS的Ksp= 4×10^－52；Hg₂S的Ksp＝1.0×10^－47，FeS 的Ksp=6.3×10^-18；HgS+Na₂SNa₂HgS₂（易溶）。
①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放 （选填：“能”或“不能”）
②加入FeSO₄溶液的作用（写出两项）    

CrCl₃是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性
条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如图。

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因
如何用简单方法判断其已洗涤干净
（2）已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是   
（3）用下图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl₄蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用正丙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯（C₇H₁₄O₃）。
用正丙醇处理尾气的化学方程式为  
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.4000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr₂O₇^2-+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为  
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是
③样品中无水三氯化铬的质量分数为

钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位 置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿（Fe₂O₃）、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及在CO、CO₂平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图。
（1）铁在元素周期表中位于 周期    族   

（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有 （选用图中的a、b、c、d填空）
（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向可采取的   

A．其它条件不变，增加高炉的高度

B．调节还原时的炉温

C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例

D．将生成的铁水及时移出

（4）已知下列反应数值：

反应序号	化学反应	反应热
①	Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)	△H1= -28.7kJ·mol-1
②	3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)	△H2= -52.8kJ·mol-1
③	Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)	△H3= -38.5kJ·mol-1
④	FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)	△H4

反应④△H₄=    kJ·mol^-1。
（5）1100℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)，平衡常数K=0.2。今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为