下列叙述中，正确的是

A．用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2

B．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性

C．溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

D．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低

工业上常用电解法冶炼的金属是

A．Al

B．Fe

C．Cu

D．Ag

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电
电压，高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．充电时阳极反应为：

B．放电时负极反应为：

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

下列能源转化过程中，污染较大的是

A．风能发电

B．燃煤发电

C．地热能发电

D．太阳能发电

（16分） 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____________ 。
A． B． C．
（2）将滤液的调至酸性除去的离子有___________________。
（3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_____，在X极附近观察到的现象是________________；Y电极上的电极反应式是______，检验该电极反应产物的方法是_______________ 。电解溶液的离子方程式是_____________________。

（4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 _____________________ 。
（5）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
①通入氢气的电极为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为  。
②石墨电极为 （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_ 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将  ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________。
④若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为    ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。

（7分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

装置（气密性良好，试剂已添加）	操作	现象
	打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水	ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多

 
（1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是 。从平衡移动 的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用  。
（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH₃(g)＋3Cl₂(g)＝ N₂(g)＋6HCl(g) H=—456 kJ·mol^-1
已知：
①NH₃的电子式是 。
②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为 ，
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是 。
（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl₂和NH₃的反应。

若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：   。