如图为铁片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是

A．Cu2+在A极被还原

B．硫酸铜溶液浓度变小

C．铜片连接电源正极，铁片上发生还原反应

D．B极发生反应：Cu－2e-＝Cu2＋

铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中正确的是

A．此过程中铜被腐蚀

B．此过程中电子从Cu移向Fe

C．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e- ═ Fe3+

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境

B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理

C．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要

D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈

亚硝酸钠（NaNO₂）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO₂为弱酸，在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn^2＋且无气体生成。
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
探究一 亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂，部分夹持装置和A中加热装置已略）

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式 。
（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （填字母）。
A．浓H₂SO₄   B．碱石灰  C．无水CaCl₂
探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

 
（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数   。
（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L^-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L^-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为   。
探究三  反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO₃^-的原理如右图所示。
（6）电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。