已知：①②
现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）A的名称是_______，E中含氧官能团的名称是_____。
（2）B→C 的反应类型是_______ ，F→G的反应类型是____。
（3）G和I的结构简式分别为_______、________。
（4）写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：_______。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体数目为________种。
① 能发生银镜反应；② 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。
（6）请写出以H₂C=CHCH₂Br为原料制备，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。________

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a.减压   b.增加NH₃的浓度   c.升温   d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_____________________
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________。
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_____________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是_______。醋酸二氨合铜中铜的配位数为______。

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图Z9­9所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液。

下列说法正确的是(  )

A．阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．从A口出来的是H2SO4溶液

C．a是阳离子交换膜，允许H＋通过

D．Na2SO4溶液从E口加入

在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是(   )

A．按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热左边的具支试管

B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法不正确的是

A．化合物 zeylastral可以发生水解反应

B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应

C．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应

D．1mol zeylastral最多可与2molBr2发生反应

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝

D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子．也必有阴离子

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是(  )

A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致

B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用