国庆期间对天安门广场大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C15H18O4

B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

C．既能发生加成反应，又能发生取代反应和消去反应

D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是

A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应

B．通过铝热反应回收金属铝

C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染

金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。
已知:①C(s)+O₂(g)CO(g)   ΔH="-110.5" kJ·mol^-1②Mg(g)+O₂(g)MgO(s) ΔH="-732.7" kJ·mol^-1
（1）一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)Mg(g)+CO(g),该反应的ΔH= 。
（2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)制金属镁工艺的关键流程如下:

①为探究MgCl₂·6H₂O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl₂·6H₂O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为    。 “一段脱水”的目的是制备MgCl₂·2H₂O,温度不高于180 ℃的原因是 。

②若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为     。

（3）Mg₂Ni是一种储氢材料。2.14 g Mg₂Ni在一定条件下能吸收0.896 L H₂(标准状况下)生成X，X的化学式为   。
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池反应的电极反应式分别为负极     。 正极

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：
（1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。
（2）向滤液中滴入适量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，写出除去Cu²⁺的离子方程式：     。
（3）在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂］沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)₃的Ksp = 2.64×10⁻³⁹）。下列说法正确的是______（选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe³⁺)=2.64×10⁻²⁷
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为：6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O
d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。
（5）确定步骤④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 。
（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol•L^-1的H₂SO₄溶液，蒸馏水、pH试纸】。
①__________________________________；
②__________________________________；
③ ；
④用少量乙醇洗涤NiSO₄•6H₂O晶体并晾干。