下列描述中正确的是

下列叙述正确的是

A．NH4Cl和CaC2都是离子化合物

B．由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更长

C．因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

A．①③

B．只有⑤

C．②④⑤

D．③⑤

（9分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其相关信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
相关信息	能形成＋7价的化合物	日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	最外层有二个未成对电子，无正价

 
请用化学用语回答下列问题：
（1）基态原子X的核外电子所处最高能层的能层符号是 。
（2）Z的氢化物的电子式 ，中心原子的杂化类型是 ，元素Z、R的气体氢化物的稳定性顺序是  ，Z的氢化物易液化，原因是 。
（3）R的某种氢化物C有18个电子，工业上利用电解KHSO₄水溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO₄水溶液时（该条件下部分电离），阳极反应式是，阴极反应式是 ；已知1mol与水反应得到C时转移了2 mol e^－，则该反应的离子方程式是 。

（12 分）钛铁矿的主要成分为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄)的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃＋4H^＋＋4Cl^－===Fe^2＋＋TiOCl₄^2－＋2H₂O。
（1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是 。
（2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应是 。
（3）滤液B中TiOCl₄^2－转化生成TiO₂的离子方程式是 。
（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是 。
（5）写出由滤液D生成FePO₄的离子方程式 。由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需双氧水与H₂C₂O₄的物质的量比是 。