1.选择题- (共6题)
1.下列有关物品保存的说法中，正确的是（ ）
①蔬菜保鲜效果较好的条件是0℃以上低温及低氧
②用自来水洗净鸡肉，置于包装袋中并抽真空，不冷冻也可保持数年不变质
③种子入库前须进行干燥处理，目的是降低含水量，以减少营养物质的消耗和避免种子发芽霉变
④因为天然织物含有大量的纤维素和蛋白质，一旦受潮，衣物上就会有霉菌等微生物寄生．
2.下列有关物品保存的说法中，正确的是（ ）
①蔬菜保鲜效果较好的条件是0℃以上低温及低氧
②用自来水洗净鸡肉，置于包装袋中并抽真空，不冷冻也可保持数年不变质
③种子入库前须进行干燥处理，目的是降低含水量，以减少营养物质的消耗和避免种子发芽霉变
④因为天然织物含有大量的纤维素和蛋白质，一旦受潮，衣物上就会有霉菌等微生物寄生．
3.下列有关物品保存的说法中，正确的是（ ）
①蔬菜保鲜效果较好的条件是0℃以上低温及低氧
②用自来水洗净鸡肉，置于包装袋中并抽真空，不冷冻也可保持数年不变质
③种子入库前须进行干燥处理，目的是降低含水量，以减少营养物质的消耗和避免种子发芽霉变
④因为天然织物含有大量的纤维素和蛋白质，一旦受潮，衣物上就会有霉菌等微生物寄生．
4.下列有关物品保存的说法中，正确的是（ ）
①蔬菜保鲜效果较好的条件是0℃以上低温及低氧
②用自来水洗净鸡肉，置于包装袋中并抽真空，不冷冻也可保持数年不变质
③种子入库前须进行干燥处理，目的是降低含水量，以减少营养物质的消耗和避免种子发芽霉变
④因为天然织物含有大量的纤维素和蛋白质，一旦受潮，衣物上就会有霉菌等微生物寄生．
2.单选题- (共2题)
7.
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是
A. 原子半径：D＞B＞C＞A
B. 元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D. 元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B
A. 原子半径：D＞B＞C＞A
B. 元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D. 元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B
3.填空题- (共2题)
9.
最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。
A.CO32－ HSO3－ B. HCO3－ HSO3－ C. SO32－ HCO3－ D. H2SO3 HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：
①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性，试解释原因__________________________；
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______（填序号）。
A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：
①写出阳极上发生的电极反应式____________；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。
A.CO32－ HSO3－ B. HCO3－ HSO3－ C. SO32－ HCO3－ D. H2SO3 HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：
| n(SO32－):n(HSO3－) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性，试解释原因__________________________；
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______（填序号）。
A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：
①写出阳极上发生的电极反应式____________；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。
10.
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题：
（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有__________________。
（2）加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的______（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_____________。
（3）反应II的离子方程式为__________。在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作为________。若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2物质的量为__________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2＋离子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2＋聚合离子。该水解反应的离子方程式为__________________________。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有__________________。
（2）加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的______（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_____________。
（3）反应II的离子方程式为__________。在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作为________。若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2物质的量为__________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2＋离子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2＋聚合离子。该水解反应的离子方程式为__________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
选择题:(6道)
单选题:(2道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0