白黎芦醇：广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能与1mol该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别为：

A．1mol , 7mol

B．3.5mol , 7mol

C．3mol , 6mol

D．6mol , 7mol

下列说法不正确的是

A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

C．分子式为C4H6O2，既能与NaOH溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有4种

D．乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应

（16分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO4、100~125℃	PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，分析可能的原因（从环境、原料来源、能耗等角度分析，任写一点）：________________________________________________。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？_________________________。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100个标准大气压”，原料转化率会再增大一些，但在实际生产中却不采用这样的方法，理由是_____________________________。
（5）如果某工厂以乙烯为原料，通过3步可以制得聚氯乙烯，请写出合理的反应方程式（无机试剂和溶剂等任选，该过程中不发生取代反应）
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________

（10分）溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm－3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶