下图有关电化学的示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是（ ）

选择	叙　述	评价
A	能量转换:①把化学能转变成电能, ②把电能转变成化学能	正确
B	硫酸浓度变化:①增大, ②减小	错误
C	电极名称及电极反应式:①正极:4OH-—4e-====2H2O+O2↑ ②阴极:Zn—2e-====Zn2+	正确
D	离子移动方向:①H+向阴极移动　②H+向负极移动	正确

 

A．A

B．B

C．C

D．D

选项	A	B	C	D
实验 方案	食盐水	片刻后在Fe电极附近 滴入K3[Fe(CN)6]溶液
实验 目的	验证铁钉发生了 析氢腐蚀	验证Fe电极被保护	用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸	检查装置气密性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是(    )

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2

B．断开K2，闭合K1时，石墨为正极，铜为负极，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，石墨电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D．断开K2闭合K1时，是化学能转变为电能。断开K1闭合K2时，是电能转变为化学能。

化学学习中经常要用到类比归纳法，这对于我们学习和归纳不常见的物质的性质有很大的帮助。下列有关类推关系陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确的一组是（ ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	碱金属单质的熔点从上到下依次升高	卤素单质的熔点从上到下也依次升高
B	CH4的沸点比SiH4的沸点低	HF的沸点也比HI的沸点低
C	H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" △H1(E代表键能) △H1="E(H—H)" +E(Cl—Cl)—2×E(H—Cl)	2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2(E代表键能) △H2=" 2×E(H—H)" +E(O=O)—2×E(O—H)
D	溶解度：Mg(OH)2<Ca(OH)2< Sr(OH)2<Ba(OH)2	溶解度：MgSO4> CaSO4> SrSO4> BaSO4

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是（  ）
①原子都是由质子、中子和电子组成
②在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的
③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；由两种元素组成的共价化合物分子中只存在极性键
④元素金属性越强，对应单质的还原性一定越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性一定越强
⑤稀有气体元素原子序数越大其单质的沸点一定越高，稀有气体形成的固体中无化学键，只有范德华力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物未必是共价化合物

A．①②③④

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．全部正确

化学与能源、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（  ）

A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述

B．高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．利用太阳能等新能源代替化石燃料，有利于改善大气质量、保护环境

（11分）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) 。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断：
①该反应的△H 0（填“＜”或“＞”）。
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v (N₂)为  。
③若降低温度,将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，已知:2NO₂(g) N₂O₄(g)ΔH₁    2NO₂(g) N₂O₄(l)ΔH₂ ；下列能量变化示意图2中,正确的是(选填字母)　　　　。 

图1   图2
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，某化学课外小组用CH₄可以消除NO_X对环境的污染。已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g);△H<0   
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-1160KJ/mol
现有某NO₂、NO的混合气体，同温同压下密度是氢气的17倍，用16g CH₄恰好完全反应生成N₂、CO₂(g)、H₂O(g)，放出热量1042.8KJ。则△H为（    ）

A．-925.6KJ/mol

B．-867 KJ/mol

C．-691.2 KJ/mol

D．-574 KJ/mol

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1 mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。
①该燃料电池的负极反应式为 。
②电解后溶液的pH约为 （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。

(12分)电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理。
（1）对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN^－有剧毒。
①CN^－中碳元素显+2价，则非金属性N    C（填<,=或>）
②在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为 。
（2）某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

①电源 B 极的名称是________
②甲装置中电解反应的总化学方程式是:___________     _。
③通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④装置丁中的现象是_________________________________     _______。
（3）对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^- 表示乳酸根离子）。

① 阳极的电极反应式为    。
② 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计。400mL 10 g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol^-1）