我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃，有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。
（1） Zn²⁺在基态时核外电子排布式为    。
（2） SO₄^2-的空间构型是 （用文字描述）。
（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_X、O₃, CH₂="CH-CHO," HCOOH, CH₃COOONO₂（PAN）等二次污染物。
①下列说法正确的是  。
a.N₂O结构式可表示为N=N=O
b.O₃分子呈直线形
c.CH₂=CH-CHO分子中碳原子均采用sp²杂化
d.相同压强下HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子后者是非极性分子
②1mo1PAN中含σ键数目为    。
③NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]S0₄,该配合物中心离子的配位数为 （填数字）.

（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用⁸⁵Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n= （填数字）。

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)₂+ M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH₃+ H₂O + OH^－="6" Ni(OH)₂+ NO₂^－
下列说法正确的是

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

(14分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K₂FeO₄)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl₂对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。
工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 。
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ， 。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。

（5）探究高铁酸钾的某种性质。
[实验1]将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO₄^2－浓度为1.0 mmol·L^－1(1 mmol·L^－1＝10^－3 mol·L^－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。

[实验2]将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2－浓度为1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是    ；
②实验2可得出的结论是    ；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂↑。
由图1可知，800 min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是    。