有机化学基础]M为合成高分子材料的中间体，以芳香烃A制备M和高分子化合物N的一种合成路线如下：
​
已知：
请回答下列问题：
（1）C的化学名称为________。
（2）A→B、H→M的反应类型分别为________、________。
（3）F中所含官能团的名称为________。G的结构简式为________。
（4）试剂1为________。
（5）D→N的化学方程式为________。
（6）Q为H的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为________。
①苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构
②能与氯化铁溶液发生显色反应，1 mol Q最多消耗3 molNaOH
③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1
（7）参照上述合成路线和信息，以甲醛和乙醛为起始原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸（）的合成路线：________。

Ⅰ、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：

请回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式 ______．
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为 ______
（3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是： ______．
Ⅱ、在Na⁺浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-

 
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

 
试回答下列问题：
（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为______。
（2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：______。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K⁺______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为______。（若不存在，此空不需填写）

氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15. 2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成。NaAlH₄的晶胞结构如图所示。

（1）基态Ti原子的价电子轨道排布图为___________。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为____________。
（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为______________（标明配位键）
（4）AlH₄^－中，Al的轨道杂化方式为_______；例举与AlH₄^－空间构型相同的两种离子_________（填化学式）。
（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^－有______个；NaAlH₄晶体的密度为______________g·cm^－3（用含a的代数式表示）。

不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、F^-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
开始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

 
②Ni²⁺与足量氨水的反应为：Ni²⁺+6NH₃⇌[Ni（NH₃）₆]²⁺
（1）再生酸中含有______，采取减压蒸馏的原因是______（用化学方程式表示）．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe₂O₃）代替烧碱调节pH的好处是______．
（3）请写出“转化”时NaHSO₃与Cr₂O₇^2-发生反应的离子反应方程式：______．
（4）已知[Ni（NH₃）₆]²⁺为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：______．
（5）滤渣3的主要成分为Ca（OH）₂和_________________________．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca²⁺）=0.004mol•L^-1，则残液中F^-浓度为______mg•L^-1，[已知K_sp（CaF₂）=4×10^-11 mol³•L^-3.

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z同周期，X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时0.1 mol/L的M溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1.0×10^－12，下列说法正确的是

A．114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族

B．X分别与Z、W形成的化合物中，含化学键类型相同

C．Z与X、W均可形成具有漂白性的化合物

D．X、Y形成的化合物中只含有极性共价键

下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3 三种盐溶液	分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体
B	除去CuCl2溶液中的少量FeCl3	加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤
C	除去HCl气体中混有少量Cl2	将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸
D	配制氯化铁溶液	将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在SO42－或SO32－

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象
B. 氮化硅(Si₃N₄)、氧化铝(Al₂O₃)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO₂)都可用作制高温结构陶瓷的材料
C. 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
D. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；
③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
（1）仪器N的名称是________。N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂是________（填化学式）。实验室配制FeCl₃溶液时需将FeCl₃固体溶于较浓的盐酸中，其原因是 ______（用离子方程式表示）
（2）装置的连接顺序为________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）
（3）若缺少装置E，则对本实验造成的影响是________。
（4）已知硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na₂S₂O₃被氧化为Na₂SO₄，则装置D中发生反应的离子方程式为______________________ 。
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡红色溶液中加入过量H₂O₂溶液后，溶液红色加深的原因是________（用离子方程式表示）。
②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O₂。该小组对红色褪去的原因进行探究。

实验	操作		现象
实验Ⅰ（取褪色后溶液3等份）	第1份	滴加FeCl3溶液	无明显变化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液出现红色
	第3份	滴加稀盐酸和BaCl2溶液	产生白色沉淀
实验Ⅱ（取与褪色后的溶液浓度相同的FeCl3溶液）	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2		无明显变化

 
由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为________。