西瑞香素是具有较强的抗肿瘤活性药物，其结构简式如下图所示。下列关于西瑞香素的结构和性质叙述正确的是

A．分子中所有原子可以处于同一平面

B．该物质能发生加成、氧化、水解、消去等反应

C．能与FeCl3溶液发生显色反应

D．1 mol该有机物最多可与3 mol NaOH反应

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A. 元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E
B. 对应氢化物的热稳定性：D > E
C. B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D. 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是

A．大力提倡使用廉价化石燃料作为能源

B．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

C．应更多地利用石油和煤生产基本化工原料

D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe₂O₃等杂质）为原料生产ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为     。
（2）浸取时Fe₂(SO₄)₃与ZnS发生反应的化学方程式为  。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装
置，其目的是 。
（4）置换法除去重金属离子Cd²⁺，所用物质C为   。
（5）取28.70 g ZnSO₄·7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

680℃时所得固体的化学式为 。
a．ZnO b．Zn₃O(SO₄)₂c．ZnSO₄d．ZnSO₄·H₂O

（15分）氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂•6H₂O的流程如下：

已知：
①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。

（1）“调节pH=4”可选用的试剂是   （填编号）。
①MgO ②CuO ③MgCO₃④Mg
（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是   。
（3）“滤渣”的主要成分为    。
（4）加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂+2NaClO₃═===Mg(ClO₃)₂+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO₃)₂•6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；② ；③ ；④过滤、洗涤、干燥。
（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。
（6）产品中Mg(ClO₃)₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液。
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。
②产品中Mg(ClO₃)₂•6H₂O的质量分数为 。