下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极	B．金属护拦表面涂漆
C．枪炮的表面涂上一层机油	D．地下钢管连接镁块

关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）

A．都能发生酯化反应

B．都能与NaOH反应

C．甲的苯环上的一氯代物有4种

D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是

编号	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO2(g)	SO2(g)	饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4	洗气
B	NaCl(s)	KNO3(s)	AgNO3溶液	过滤
C	苯	苯酚	浓溴水	过滤
D	苯	甲苯	KMnO4（酸化），NaOH溶液	分液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

生活处处有化学，下列说法正确的是

A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂

B．福尔马林可作食品的保鲜剂

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类

下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是

编号	①	②	③	④
物质	AlF3	AlCl3	BCl3	NCl3
熔点/℃	1291	160	-107	-40

 

A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B．因为键长B－F＜ B－Cl，故BF3的熔点高于BCl3

C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同

D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

（本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：
28．氯原子核外电子排布式为      ，其原子核外能量不同的电子有  种，最外层上有    种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于 。
某研究小组以CaCl₂和H₂为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H₂，乙的水溶液显酸性。
29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？  （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。
30．写出甲与水反应得H₂的化学方程式 。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl^-，请简述检验的方法        。
31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是      。

（本题共12分）氯酸镁[ Mg(ClO₃)₂ ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

38．加速卤块在KMnO₄溶液中溶解的措施有： （写出一点即可）。
39．加入MgO的作用是  ；过滤后所得滤渣的主要成分为 。
40．加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；② ；③ ；④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K₂Cr₂O₇ 溶液滴定剩余的Fe^2＋至终点。此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋→2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次
41．①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
42．若平均消耗K₂Cr₂O₇   溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为 。