下列化学用语描述中正确的是

A．含18个中子的氯原子的核素符号：

B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子

C．HCO3－的电离方程式为：HCO3－+ H2O CO32－+H3O+

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同

B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的

C．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量，PM2．5值越高，大气污染越严重，因为PM2．5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强

D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化

（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；B的原子半径在短周期主族元素中最大；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道；D的单质在常温常压下是淡黄色固体。
（1）E在元素周期表中的位置 ；B的基态原子核外电子排布式为   。
（2）A、D、E中电负性最大的是    （填元素符号）；B、C两元素第一电离能较大的是  （填元素符号）。
（3）A和D两元素非金属性较强的是   （填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据 。
（4）化合物AD₂分子中共有  个键和___个键，AD₂分子的空间构型是     。
（5）C与E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190℃，沸点为182．7℃，在177．8℃升华，推测此化合物为   晶体。工业上制取上述无水化合物方法如下：C的氧化物与A、E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kgA的单质，过程中转移2×l0³mol e^－，写出相应反应的化学方程式： 。

（14分）高温焙烧含硫废渣会产生SO₂废气，为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收SO₂，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mr1²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是 。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是     。
（4）滤渣的主要成分有__________。
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO₂粉，可准确量取l0．00 mL浸出液用0．02mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，判断滴定终点的方法是____；若达滴定终点共消耗l0．00 mL酸性KMnO₄溶液，请计算浸出液中Fe²⁺浓度是 。
（6）操作a的具体过程________。

（14分）（I）已知：R－OH+HX→R－X+H₂O。右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。

有关数据见下表：乙醇、溴乙烷、溴有关参数

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g•cm-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是   。
a．减少副产物烯和醚的生成  b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（2）加热的目的是  （从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是 。
（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列_____溶液来洗涤产品。
A．氢氧化钠 B．碘化钠 C．亚硫酸钠
（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是 。
（Ⅱ）苯甲酸甲酯（）是一种重要的工业有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。

（1）乙中含氧官能团的名称是   。
（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是     。与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是 。
（3）符合丙条件的结构可能有________，种，写出其中两种  。