已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为________。
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是_________（填选项序号）。
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B₂A₂分子中键和键数目比为1：1
③B₂A₂是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B₂A₂中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为__________（用元素符号表示）。
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型
有____（填选项序号）。
①离子键 ②共价键   ③氢键   ④配位键   ⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为_________；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是__________（写化学式）；
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为_________；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为_______g·cm^-3。（阿伏伽德罗常数为N_A）

有机物C₄H₈Cl₂的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（   ）

A．3

B．4

C．7

D．8

【化学——选修2化学与技术】（15分）
红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂= 8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂
该反应的化学平衡常数的表达式为    。在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是  。

A．升高温度	B．通入过量的空气
C．将原料粉碎	D．增加纯碱的用量

②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂C rO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是    。
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是  。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____。
（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体，反应方程式为：Na₂CrO₄ +2KCl= K₂Cr₂O₇ +2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K₂Cr₂O₇的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；② ；③____   。
④冷却、结晶，过滤，得到K₂Cr₂O₇晶体。