用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是

A．乙池中溶液的pH变大

B．E处通入H2，C处有O2放出

C．甲池中阴极区只有苯被还原

D．导线中共传导11.2mol电子

下列说法正确的是
A. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO₄溶液褪色
D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾

(15分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO₂和H₂在一定条件下反应合成甲醇。
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）
②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。
③有同学计算得到在t­₁K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L^－1。你认为正确吗？请说明理由 。
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu₂O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH₃OH的脱氢实验：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)
CH₃OH的浓度（mol·L^－1）随时间t (min)变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

 
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H₂)＝     ；实验温度
T₁  T₂（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①  实验②（填“>”、“<”）。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）。现用如下图所示装置模拟上述过程，则Co²⁺在阳极的电极反应式为 ；除去甲醇的离子方程式为 。