下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是

A．苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应

B．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种

C．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上

D．莽草酸（）能使溴的四氯化碳溶液褪色

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是

A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化

B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌

C．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用

D．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放

煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．
（1）已知：
①C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)△H=+131.3kJ•mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(g)△H=+41.3kJ•mol^-1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________，该反应在____________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行；
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T₁℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

时间(min) 浓度(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

 
①10～20min内，N₂的平均反应速率v(N₂)=____________；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母序号)

A．通入一定量的NO

B．加入一定量的活性炭

C．加入合适的催化剂

D．适当缩小容器的体积

（3）研究表明：反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

 
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020mol•L^-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________；
（4）用CO做燃料电池电解CuSO₄溶液、FeCl₃和FeCl₂混合液的示意图如图Ⅰ所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为____________；
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图Ⅱ所示，则图中③线表示的是____________(填离子符号)的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________mL 5.0mol•L^-1NaOH溶液。

[选修2—化学与技术]（15分）金属钒被誉为“合金的维生素”，钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。从废钒催化剂(主要成分有V₂O₅，VOSO₄，K₂SO₄，SiO₂等)中回收V₂O₅的生产流程图如下：

请回答：
（1）进行步骤①前，将废钒催化剂粉碎的目的是 。写出步骤①中发生氧化还原反应的离子方程式 。
（2）实验室中进行萃取分液操作时，用到的玻璃仪器有   。②③变化过程可简化为(下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂)R₂(SO₄)_n(水层)+2n HA(有机层)2RA_n(有机层) + n H₂SO₄(水层)，为提高②中萃取百分率，应采取的措施是____    ；
（3）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

通过上表数据分析，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为______；
（4）在焙烧NH₄VO₃的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如下图所示，则NH₄VO₃在分解过程中 。

A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同时分解失去H₂O和NH₃
D．同时分解失去H₂、N₂和H₂O
（5）全钒液储能电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为VO₂⁺＋V²⁺＋2H⁺VO²⁺＋H₂O＋V³⁺，电池放电时正极的电极反应式为  。