下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答：

（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。
（2）⑪在元素周期表中的位置是____________________________。
（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________ (填名称)。
（4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程_______________________。
（5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。
a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应
c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性
（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。

下列物质互为同分异构体的是

A．淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n]	B．CH3CH3与CH3CH2CH3
C．35Cl2和37Cl2	D．CH3CH2CH2CH3与

下列反应属于加成反应的是

A．CH4+C12CH3Cl+HCl	B．CH2=CH2+ C12
C． +Br2 +HBr	D．CH4+2O2CO2+2H2O

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指

A．蛋白质，烃类

B．蛋白质，油脂

C．淀粉，油脂

D．纤维素，油脂

能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．苯

B．乙酸

C．甲烷

D．乙烯

氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是

A．它有两种同分异构体	B．它有4种同分异构体
C．它只有一种结构	D．它是平面分子

下列化学用语表示正确的是

A．CH4分子的比例模型:	B．乙烯的结构简式: CH2CH2
C．氮气分子的电子式：NN	D．S2－离子的结构示意图：

山梨酸(CH₃—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是

A．可与钠反应	B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应	D．可生成高分子化合物

在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是

A．CH4

B．CO

C．H2

D．NH3

下列变化属于物理变化的是

A．煤的干馏

B．石油分馏

C．蛋白质水解

D．淀粉水解

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的最高正化合价为 +7价

C．常压下X单质的熔点比Z单质的低

D．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱

某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是

A．Li	B．Si
C．C	D．Cl

决定元素种类的因素是

A．核外电子数

B．最外层电子数

C．中子数

D．核电荷数

下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是

A．Na2O2

B．NaOH

C．MgCl2

D．Na2SO4

下列各组比较中，正确的是

A．原子半径：S＞Na＞O	B．热稳定性：NH3＞H2O
C．碱性：LiOH＜NaOH	D．还原性：Br－＞I－

电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

A．锌

B．汞

C．石墨

D．二氧化锰

（1）根据A～E几种烃分子的结构填空。

上述分子中属于C的同系物的是_____________（填字母序号）。
（2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境问题。
①下列物质属于室内空气污染物的是__________________(填字母序号，下同)；
A CO₂ B 甲醛 C N₂
②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于________________________；
A 可回收物 B 可堆肥垃圾
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是__________。
A 用氯气除去废水中的悬浮物   B 用中和法除去废水中的酸
C 用明矾除去废水中的重金属离子
（3）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。
①在一定条件下，将某种单体进行加聚反应得到一种如下图所示的导电性塑料：

则合成该塑料的单体为___________ (填字母序号，下同)；
A 乙炔    B 乙烯 C 乙烷 D 甲烷
②工业炼铁通常采用的方法是__________；
A 加热分解法 B 电解法   C 高温还原法
③某同学欲探究铁在NaCl溶液、蒸馏水和空气中锈蚀的快慢，设计了如下实验。

实验序号	A	B	C
实验 内容

 
一周后，试管中铁钉锈蚀程度最大的是__________；
④将质量相同的铁片、铜片用导线连接后浸入硫酸铜溶液中，构成原电池，工作一段时间后铜片质量与铁片质量相差12 g，则理论上导线中通过______mol电子。

某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。
已知：
①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；
②几种有机物沸点：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；
③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。

请回答：
（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。
（2）A的名称是_____________；浓硫酸的主要作用是作____________________。
（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。
（4）若参加反应的乙醇为CH₃CH₂^l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________；该反应类型为___________。
（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：
ⅰ：加入无水氯化钙，去除_________________；
ⅱ：最好加入________(填字母序号）作吸水剂；
A 碱石灰    B 氢氧化钾    C 无水硫酸钠
ⅲ：蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。

海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)₂转化为MgCl₂的离子方程式为________________________。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是______________________。
（2）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素，实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；
③反应结束后，加入CCl₄作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

甲.加入萃取剂后振荡    乙.静置分层 丙.分离
甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）海水中部分离子的含量如下:

成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Na+	10560	Cl－	18980
Mg2+	1272	Br－	64
Ca2+	400	SO42－	2560

 
若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。