用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是

A．H2SO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．Na2SO4

下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

A．C5H12有2种同分异构体

B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种

C．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体

D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃

化学来源于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是

A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸

C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多

D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降

附加题：（10分）用铂作电极电解1 000 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。请回答：
（1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式
（2）电解过程中流经外电路的电子数目为
（3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为
（4）加入 使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）。

(12分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9 。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______mo1/ L。
（4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空间构型是_____，中心碳原子的轨道杂化类型为_____。1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
②甲醇可制作燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入甲醇和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。
③已知在常温常压下：
CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g)+2H₂O(g) △H=" -359.8" kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  △H=" -556.0" kJ·mol^－1
H₂O(g)=H₂O(l) △H=" -44.0" kJ·mol^－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。