下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和甘油互为同系物

B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种

C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上

D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

【化学-选修5：有机化学基础】(15分)
共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物。
已知反应①：
化合物Ⅱ可发生以下反应：

（1）化合物Ⅰ的分子式为_______。 1 mol该物质完全燃烧需消耗_______  molO₂。
（2）反应②的化学方程式为______________
（3）反应③是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为_______

（4）在一定条件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物(互为同分异构体），其结构简式分别为________、______
（5）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有_______ (填字母）。

A．Ⅰ属于芳香烃

B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是3—甲基戊烷

D．加热条件下Ⅵ能与新制Cu (OH)2反应生成红色沉淀

以甲烷为初始原料制取氢气，是一项比较成熟的技术，下面是制取氢气的流程图，根据信息回答下列问题：

（1）阶段I发生的反应为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。
①已知在“水碳比”［］等于3时测得温度（T )和压强（p）对上述反应的影响如图所示。则升高温度，该反应的平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”），据图可知p_{1_________}（填“>”、“<”或“=”）p₂。

②将等物质的量的甲烷和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得一氧化碳的物质的量为0．10 mol，则甲烷的平衡转化率为____________。
（2）阶段Ⅱ发生的反应为CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂ (g)，T₁温度时，向2L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H₂O(g)，反应过程中测得部分数据如下表所示（表中t₁<t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

①保持T₁温度不变，若向原容器中通入0.60 rnol CO和1.20 mol H₂O(g)，则达到平衡后n(CO₂)=____。
②若达到平衡后，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H₂O(g)，则下列说法正确的是________。
a．CO的转化率将增大
b．H₂O(g)的体积分数将增大
c．气体的密度将不变
d．化学平衡常数将增大
e．因混合气体总体积不变，故混合气体的总物质的量不变
（3）储氢问题是安全利用氢能的关键，某合金是一种能够吸收氢气的神奇材料，已知一定条件下1 cm³的该合金最多可吸收6.02×10²²个氢原子，液态氢气的密度为0.07 g·cm^-3，则相同体积的该合金和液态氢的含氢量之比为_________。

【化学-选修2：化学与技术】镁合金废料回收最常用的是熔炼法，其主要工艺流程为：
废料预处理→熔化→除铁→除气和除渣→铸造。
（1）废料预处理包括粉碎、除油污和油漆。
①粉碎方法有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是 ，理由是 。
②把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是
A.用热碱洗涤，过滤 
B.用有机溶剂溶解，过滤 
C.加热气化除去
（2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若液态镁与空气接触，不但会发生反应产生杂质，而且降低了镁的回收率。写出与空气的两个主要反应方程式  、  。
（3）向熔融镁中加入固体硼砂（B₂O₃）除铁，生成FeB₂沉渣，写出有关的化学反应方程式   。
（4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入C₂Cl₆可以除去液态镁中的氢气，还能把铝转化为Al₄C₃沉渣：
C₂Cl₆→2C+3Cl₂ （1）
3C+4Al→Al₄C₃  （2）
①除气除渣炉排出的污染性气体有     。
②如果1t镁合金中，铝占3.6‰，则除去铝最少需要加入C₂Cl₆  g。