(13分)（1）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H₁＜0反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

①该反应的平衡常数表达式为K＝___。升高温度，平衡常数将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体的密度不变
C．υ(A):υ(B):υ(C)＝2:1:2    
D．c(A)＝c(C)
（2）为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl₂(g)2C1NO(g)  △H₂＜0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C1₂，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为，则__________，(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）甲醇(CH₃OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。

某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时,先断开K₂,闭合K₁,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K₁,闭合K₂,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A．断开K2,闭合K1时,铜电极为阳极

B．断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C．断开K1,闭合K2时,铜电极发生还原反应

D．断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体

B．2 L 0.05 mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

下列叙述正确的是

A．电镀池的阳极材料必须是镀层金属

B．测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度

C．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极

D．胶体的本质特征是丁达尔现象

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污