【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY^－与XZ₂互为等电子体，则ZXY^－中X原子的杂化轨道类型为__________________。
（4）Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_________________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为___________________。

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1 539	183

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应过程中的离子方程式
为________________________；________________________。
(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；

若X晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的体积为________ cm³ (用代数式表示)。

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O₂(标准状况下)
B．b极上发生的电极反应是：4H₂O+4e^- =2H₂↑+4OH^-
C．c极上进行还原反应，B中的H⁺可以通过隔膜进入A
D．d极上发生的电极反应是：O₂+4H⁺+4e^- =2H₂O

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是

A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

C．简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥Y

D．因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是

A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量

B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)    ΔH＝＋10.7 kJ·mol^－1
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－543  kJ·mol^－1
写出气态肼和N₂O₄反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ____________________。
(2)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=bkJ•mol^﹣1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

① 写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v_正(N₂) v_逆(N₂)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2－离子(O₂＋4e^－===2O^2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为______________________。
②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L^－1CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝__________(不考虑溶液体积变化) 。

【化学——选修5：有机化学基础】聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是一类性能优异、用途广泛的工程塑料。聚甲基丙烯酸甲酯缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质量最优异的。它们的合成路线如下：

已知:Ⅰ.RCOOR'+R″¹⁸OHRCO¹⁸OR″+R'OH(R、R'、R″代表烃基)
Ⅱ.(R、R'代表烃基)
(1)①的反应类型是 。
(2)PMMA单体的官能团名称是 、  。
(3)②的化学方程式为   。
(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为  。
(5)G的结构简式为  。
(6)下列说法正确的是 (填字母序号)。

A．⑦为酯化反应

B．B和D互为同系物

C．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

D．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构,其结构简式是    。
(8)写出由PET单体制备PET聚酯(分子式为C_10nH_8nO_4n或C_10n+2H_8n+6O_4n+2)并生成B的化学方程式 。