如表是元素周期表的一部分，按要求填空

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

 
（1）①元素的元素名称____________；⑩元素的元素符号_________________。
（2）在这些元素中，____________是最活泼的金属元素；_____________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素（用元素符号填写）。
（3）能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是___________（用化学式填写）。
（4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_________；最强的碱是_________；具有两性的氢氧化物是________（用化学式填写）。
（5）从⑤到⑪的元素中，____________原子半径最小（用元素符号填写）。
（6）比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼（用元素符号填写）
（7）用电子式表示④与⑥所组成物质的形成过程_______________，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。
（8）写出①与③形成的化合物的电子式_______、结构式为_______
（9）元素③与元素⑩相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_____（填选项序号）。

A．常温下③的单质和⑩的单质状态不同

B．③的简单氢化物比⑩的简单氢化物稳定

C．③的简单氢化物的沸点比⑩的简单氢化物的沸点高

D．③的单质能与⑩的简单氢化物反应生成⑩

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律
（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na₂SiO₃溶液中加入稀H₂SO₄出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
 
（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。
（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为________________________；
（6）装置D中②处NaOH浓溶液的作用：________________________；写出对应的化学方程式________________。

氢—氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O和 O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－。则下列叙述正确的是：

A．通H2的一极是正极

B．通O2的一极是负极

C．工作一段时间后电解质溶液pH增大

D．工作一段时间后电解质溶液pH减小

根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（ ）

A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强	B．KOH的碱性比NaOH的碱性强
C．HBrO4酸性比HClO4强	D．Na的金属性比Al的弱

电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在(    )

A．N层

B．M层

C．K层

D．L层

下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是

A．NaOH

B．Na2O2

C．NH4Cl

D．CaCl2

下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（　　）

A．OH-和NH4+

B．H2O和NH3

C．F和OH-

D．O2-和NH4+

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（    ）
A. 左下方区域的金属元素   B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右上方区域的非金属元素 D. 稀有气体元素

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是

		X	Y
Z		W	Q

 
A. X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2
B. X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等
C. 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D. 原子半径大小关系：Q>W>Z>Y

元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　 ）
A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素原子的电子层数呈周期性变化
C. 元素的化合价呈周期性变化     D. 元素原子半径呈周期性变化

下列各组物质的性质顺序，不正确的是

A．原子半径：Na＜Mg＜Al	B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4	D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A. 元素A所形成的氧化物只有一种
B. 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C. 元素C、
D. E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D. 氢化物的稳定性：A>B

某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO₄，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数与质子数之差是
A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

下列说法正确的是（）

A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键

C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D．判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化

下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是
A. 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
B. CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
C. 汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D. 纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠

由以下一些微粒：¹³₆C、³⁹₁₉K、⁴⁰₂₀Ca、¹²₆C、¹⁴₇N、⁴⁰₁₈Ar。其中：
(1)互为同位素的是________和________；
(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
(3)中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。