短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是

		X	Y
Z		W	Q

 
A. X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2
B. X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等
C. 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D. 原子半径大小关系：Q>W>Z>Y

根据下列实验事实：①A＋B^2＋＝A^2＋＋B；②C＋2H₂OC(OH)₂＋H₂↑；③C^2＋的氧化性比A^2＋弱；④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D^2＋＋2e^－D和BB^2＋＋2e^－。推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是
A. C＞A＞B＞D   B. C＞D＞A＞B
C. A＞C＞B＞D    D. C＞B＞A＞D

运用元素周期律分析下面的推断正确的是
A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B. 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
C. 硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D. 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H^＋＋Cl^－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是
A. 都不正确 B. ① ② ⑤   C. ② ④ ⑤   D. ① ② ③

下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是
A. 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
B. CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
C. 汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D. 纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠

（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×10³mol e^－，消耗标况下氧气_________m³。

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。
（1）实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；
（2）C处反应的离子方程式为________________。
（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_____。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn²⁺，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：____________________。
（5）B处的实验现象为______________________________________________。
（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。