根据转化关系判断下列说法中正确的是( )
(C₆H₁₀O₅)_n葡萄糖乙醇乙酸乙酯

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体

B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

D．在反应②得到的混合物中加入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是

A．甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物

B．丙和己混合后会分层，且丙在上层

C．甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应

D．乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己

下列关于乙酸的说法中，正确的是(　　)
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电　
②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸　
④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体　
⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

A．①②③④

B．①②③⑥

C．①②④⑥

D．②④⑤⑥

下列反应属于取代反应的组合是(　　)
①CH₃CH===CH₂＋Br₂CH₃CHBrCH₂Br
②CH₃COOH＋CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃＋H₂O
③2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O
④

A．①②	B．③④
C．①③	D．②④

化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是

A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料

D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜

（7分）I．（3分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H^＋)增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是___________________。
（2）反应后期反应速率下降的原因是___________________。
II．（7分）用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

（1）下列说法正确的是______(填序号)。

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol－1

D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化

（2）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的c（H⁺）= ______。（3）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为______mol。
（4）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂(OH)₂CO₃后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。

（8分）用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol·L^－1的FeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3＋、有Cl2
Ⅱ	a>x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3＋、无Cl2
Ⅲ	b>x>0	无明显变化	无Fe3＋、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe^3＋的现象是_____________________。
（2）Ⅰ中，Fe^3＋产生的原因可能是Cl^－在阳极放电，生成的Cl₂将Fe^2＋氧化。写出有关反应：
__________________________。
（3）由Ⅱ推测，Fe^3＋产生的原因还可能是Fe^2＋在阳极放电，原因是Fe^2＋具有________性。
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a>x≥c	无明显变化	有Cl2
Ⅴ	c>x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol·L^－1。
②Ⅳ中检测Cl₂的实验方法_________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：     。

（9分）I.乙烯与乙烷的混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45 g水。试求：
（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）∶n（C₂H₆）＝________。
（2）当a＝1，且反应后CO和CO₂的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，b＝________，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）∶n（CO₂）＝________。
II科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br₂的CCl₄溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H₂O和CO₂的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：
（1）B的分子式为 。
（2）写出C的3种二溴代物的结构简式： 、 、 。
（3）A的分子式为 ；A的结构简式为  。

（10分）下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是 ；装置A中左侧长导管的作用是 ；装置A和C中的两处明显错误是    、 。
（2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是 ，应对装置C进行的操作是 。
（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是   。
（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是 。反应后洗气瓶中可能出现的现象是 。
（5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：   。