有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：


②一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）H中含有官能团的名称为_________。
（2）由C生成D的试剂和条件为_________。可用下列试剂_____来D中含有C。
a．Na b．NaOH溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．溴水
（3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
（4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：①苯环上只有两个对位取代基；②1mol K与2mol NaOH完全反应。K的一种结构简式为________。

某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是

A．甲为原电池，乙、丙均为电解池

B．电子流动方向 ：电极Ⅳ→A→电极I

C．当0．1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4．1g

D．若丙中的电解质改为CuCl2，电极III的电极反应发生改变

下表中对应关系正确的是

A．由淀粉得到的酒精 Na2S溶液中存在的HS-	均为水解反应生成
B．C+CO2=2CO 3C+SiO2=SiC+2CO	均为碳单质制作还原剂的氧化还原反应
C．由Fe生成FeCl2或FeCl3 由Na生成Na2O或Na2O2	均可通过化合反应实现
D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色	均发生氧化反应

 
A. A B. B C. C D. D

根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强

C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等

D．Na+、Al2+、O2-、F-的半径逐渐减小

（14分）金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）用FeC1₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_______。
a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe³⁺
b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu²⁺和Fe²⁺
c．若溶液中有Cu²⁺，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉
d．若溶液中有Fe²⁺，则一定有固体存在
（2）Cu₂O是一种半导体材料，制取Cu₂O的电解池如图，则石墨电极接电源的_______（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为______；电解后溶液pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）查阅资料可知：Cu₂O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：_____。

（12分）【化学—化学与技术】铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：

（1）酸浸时反应的离子方程式为________。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是________。
（2）操作a是________。
（3）已知固体B中含有CuO和Al₂O₃，反应①的化学方程式为________。
（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO₃置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式_______，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为________（设空气中氧的体积分数为0．2）。