聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET) 俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:

已知:①；②。
根据题意回答下列问题:
（1）A的名称是_______,C 所含官能团的名称是_______。
（2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。
（3）A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______。
（4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________。
（5）G是F 的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。
（6）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________。

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式______________________________。
(2)写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________________________________________。
(3)“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________、_______________________

(4)制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________________。
(5)为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是______。(答一条即可)
(6)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是___________________；其使用的适宜pH范围是__________。

A．2.0~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5

已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeSFe+Li₂S，LiPF₆·SO( CH₃)₂为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电极Y应为Li

B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．X极反应式为FeS+2Li++2e-Fe+Li2S

D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

下列关于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的说法正确的是(　　)

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高	B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种
C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面	D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物

已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。

下列说法正确的是：

A．D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性

B．A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>A

C．Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等

D．Y与W 两物质的化学键类型相同

下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是(　　)

选项	实验目的	实验的设计或操作
A	比较Cl与S元素的非金属性强弱	相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者
B	比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小	向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黄色沉淀生成，说明 Ksp(AgCl)〉Ksp(AgI)
C	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入NaOH溶液，充分震荡，静置后分液
D	证明氧化性H2O2比Fe3+强	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义。下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于

A．可回收垃圾

B．餐厨垃圾

C．有害垃圾

D．其他垃圾

氮和氮的相关化合物在很多领域有着广泛的应用。请回答：
I.搭载“神舟十一号”的长征-2F火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N:H=1:2，其水溶液显碱性。
(1)该物质中N原子的杂化方式为________，溶于水呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。
(2)氮元素的第一电离能比相邻的氧元素大，其原因为________________。
II.笑气(N₂O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。
(3)预测N₂O的结构式为________________。
(4)在短周期元素组成的物质中，写出与NO₂^-互为等电子体的分子_________。(写两个，填分子式)
III.氮化钛为金黄色晶体，有仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。

(5)Ti金属晶体的堆积模型为________，配位数为_______，基态Ti³⁺中未成对电子数有______个。
(6)氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图所示)，该氮化钛的密度为ρg·cm^-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为______nm(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的钛原子围成的空间几何体为____________________。

某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe₃P等)制备FeSO₄·7H₂O,并探究FeSO₄·7H₂O高温分解的产物。

I．制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol·L^－1的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________________。
(2)装置C的作用是__________________________。
(3)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______(填标号)。

A．稀硝酸

B．无水乙醇

C．苯

(4)测定产品的纯度:
称取mg产品，放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定,消耗VmLKMnO₄标准溶液。
蒸馏水煮沸的原因：______________；产品的纯度为_________________(列出计算表达式即可)
Ⅱ．探究FeSO₄·7H₂O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

操作步骤	实验现象	解释原因
组装好仪器,先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间	试管E中的白色固体变蓝	分解得到的产物中含水蒸气
气体产物经过试管B时	品红溶液褪色	(5)产物中含有___________。
气体产物经过试管C时	试管C中出现白色沉淀	(6)C中反应的化学方程式为________________________。
将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液	(7)_________________。	(8)溶液中中含有__________。

 
(9)依据实验现象及产物，写出FeSO₄·7H₂O分解的化学方程式：_________________。