下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）

近年来高铁酸钾(K₂FeO₄)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)
①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

A．①②③④	B．①③④⑥
C．②③④⑤	D．②③⑤⑥

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N="2P+2Q" ，2P+M= Q
（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是

A．①③④⑤

B．②③⑤⑥

C．①②③④

D．②④⑤⑥

(12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是 Fe₂O₃)等。
（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为 。该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式 。
（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe₂O₃）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。
①原电池反应：
负极：2Fe－4e^-=2Fe²⁺、正极： ；
②氢氧化物的形成： Fe^{2 +}+ 2OH^－= Fe(OH）₂↓ 。
③氢氧化物的分解： 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。
（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为    （填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式为  。

(16分）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例____________。
（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______________。
②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式_________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_______。
（3）写出元素组成与水相同的物质W的电子式 ，写出W与FeCl₂在酸性溶液中反应的离子方程式    。
（4）水溶液中存在H₃O⁺离子，写出该微粒的结构式 （标出配位键）。