有机物甲的分子式为C₇H₁₂O₂，是一种六元环状酯，且甲的分子中含有2 个甲基，则甲的可能结构有

A．6 种

B．8 种

C．10 种

D．14 种

下列表格中的对应关系正确的是(    )

A	久置的碘化钾溶液呈黄色 NaCl溶液在无色的火焰上灼烧火焰呈黄色	均为化学变化
B	苯与液溴反应制备溴苯 乙烯与Cl2反应得到二氯乙烯	均为取代反应
C	Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3+Na2CO3+2H2O	均为复分解反应
D	CO2+Mg═C+MgO CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2	均为CO2作氧化剂的氧化还原反应

 

A．A	B．B	C．C
D．D

金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．金合欢醇与乙醇是同系物

B．金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应

C．1 mol 金合欢醇能与3 mol H2反应，也能与3 mol Br2 反应

D．1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0．5 mol 氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2

X、Y、Z、W 均为主族元素，其原子序数依次增大，且原子序数均小于或等于20。X、Z 处于同一主族，Y、Z 处于同一周期，X 为地壳中含量最多的元素，Y、W 在化合物中均只有一种化合价，分别为+1 和+2。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．X、Y 形成的化合物均为离子化合物，其结构中只有离子键

C．最外层电子数：X=Z>W>Y

D．最高正化合价：X=Z>W>Y

氯化钠是海水的主要成分，也是人类生活中不能缺少的一种物质。下列关于氯化钠的说法正确的是

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B．氯化钠溶液可杀菌，说明氯化钠溶液具有强氧化性

C．电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液的产物相同

D．加碘食盐是指添加了碘的化合物的氯化钠

粗锡的主要成分是锡，另外含有锌、铜、银、金等杂质。如图甲是工业上用电解法提
纯粗锡的一种工艺流程，电解装置如图乙所示。

（1）流程图中的硅氟酸（化学式为H₂SiF₆）是一种强酸，其中Si 的化合价为     ，其电离方程式为 。
（2）硅氟酸有腐蚀性，能与SiO₂反应。电解粗锡可选取的电解槽有 （选填字母代号）。
a．玻璃电解槽  b．石英电解槽
c．塑料电解槽   d．蜡制电解槽
（3）粗锡为电极 （选填“a”或“b”），该电极为  （选填“阳极”或“阴极”），电极反应式为     。
（4）阳极泥中含有的主要物质为 （写化学式）。
（5）若电解时采用SnCl₂溶液作为电解液，当阴极增重11．90 g 时，电解质溶液减少的质量为0．54 g，则粗锡减少的质量为 （结果保留两位小数，不考虑进入阳极泥的物质）。

【物质结构与性质】2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管（LED）”获得2014 年诺贝尔物理学奖。制作LED 首先在衬底上制作氮化镓（GaN）基的外延片，常用的衬底主要有蓝宝石（Al₂O₃）、碳化硅和硅，还有砷化镓（GaAs）、AlN、ZnO 等材料。回答下列问题：
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是   （填元素符号，下同），第一电离能较大的是 。
（2）基态Zn 原子的价电子排布式为     ，价层电子占有的原子轨道数为 。
（3）Al₂O₃的熔点很高，Al₂O₃属于     晶体。Al₂O₃的熔点比NaCl 高，其原因是 。
（4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是 原子，一个晶胞中含有该原子的个数为   。

【化学与技术】钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO₃（Ti 为+4 价），某钛铁矿中含FeTiO₃ 为76%。钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO₂。利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下：

（1）若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%，操作Ⅰ~Ⅳ中Ti 的转化率均为96%，则1t 该矿石可生产钛白粉（TiO₂）     t （计算结果保留两位小数，下同），能否计算生成的绿矾（FeSO₄·7H₂O）的质量? （能则写出计算结果，不能则说明理由）。
（2）钛铁矿与硫酸的反应可表示为FeTiO₃+H₂SO₄ →TiOSO₄+X+H₂O（未配平）。其中X的化学式为  。
（3）操作Ⅰ的名称是    ，操作Ⅱ包括冷却结晶、 。操作Ⅱ中加入铁粉的目的是 （用离子方程式表示）。
（4）写出操作Ⅲ中TiOSO₄水解的化学方程式： 。