根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

过氧化钙(CaO₂)常用作种子消毒剂、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

（1）副产品的成分是________，CaCl₂固体溶解时，为加快溶解速率，可_________。
（2）在水洗操作中判断沉淀是否洗净的方法是____________________。
（3）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是_____________________。
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
步骤1：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
步骤2：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
步骤3：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体枳为VmL
【已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^—+ S₄O₆^2—】
①上述第三步滴定至终点，现象为__________________
②CaO₂的质量分数为______________（用字母表示)
③某同学步骤1和步骤2的操作都很规范，步骤3滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能_______（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是______________