芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。并且各有机物间存在如下转化关系：

其中C能发生银镜反应，C最早由科学家蒸馏蚂蚁而得到；F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。
（1）C中所含官能团的名称是 。
（2）A的分子式是 。B的结构简式是 。
（3）完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列 的耗氧量相同（填字母代号）。
a．C₃H₆O₃ b．C₃H₈O c．C₂H₄ d．C₂H₆O₂
（4）C与F反应的化学方程式是    ，反应类型是____________。
（5）水杨酸的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式：    。

右图的装置为实验室模拟铜的精练。以下叙述正确的是（ ）

A．c为纯铜，d为粗铜

B．实验前，铜片可用热碱溶液除油渍，盐酸除铜绿

C．用含Cu2+的盐配成电解质溶液，电解后其浓度保持不变

D．若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克

A的分子式为C₈H₁₆O₂，可发生如下转化：

其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（ ）

A．8种

B．4种

C．2种

D．1种

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．用硫酸清洗锅炉中的水垢

下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al₂OF₆^2－，写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为2Al₂O₃+3C3CO₂+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。
（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。
（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x10⁶J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。（热回收效率= 回收能量/生产耗能x100%）

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置   。
（2）配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x="______" ．Fe(CO)_x在一定条件下发生反应：
Fe(CO)_x（s）Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______（填化学式）．CN^－中碳原子杂化轨道类型为 ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为  。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为  。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于    （填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为g.cm^－3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。