化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是

A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能

B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用

C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间

结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
Cu₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，其结构如图所示

工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H₂O=Cu₂Cl₂·2CO·2H₂O
（1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为______________________；
（2）与CO为互为等电子体的阴离子是_______________（写一种即可）。
第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有_______（填元素符号）。
（3）该配合物中，氯离子的杂化方式为__________；用“”标出该物质中配位键。
（4）CuCl的晶胞如右图所示，距离每个Cu⁺最近的Cl^-的个数为_______。

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。
已知：①亚氯酸钠（NaClO₂）受热易分解。
②NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；
③纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是__________________________________。
（2）“反应2”的化学方程式为_________________________________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_____________洗涤晶体。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是_____________ 。
（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO₂·3H₂O），对粗产品必须进行的操作为______________。

以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取氧化钴的流程如下：

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是_________________，所得滤渣的主要成分是_________（写化学式）。
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式_________________。
已知：铁氰化钾化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾化学式为K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O．
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓（蓝色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-=Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓（蓝色沉淀）
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是______________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式______________。
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO₃)₂•3Co(OH)₂]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是______________。

（5）溶解：CoCl₂的溶解度曲线如图所示向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是______________。
（6）灼烧：准确称取所得CoC₂O₄ 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式_________。