化合物C₄H₈O₃有如下转化关系，且与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂。

（1）图中化合物C₄H₈O₃中的官能团为________（填官能团名称）。
（2）化合物C₄H₈O₃的结构简式为________，C的结构简式为________。
（3）化合物C₄H₈O₃转化为A的化学方程式为__________。
（4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有_____种。
（5）请写出以乙烯和题中化合物C₄H₈O₃为原料制备化合物CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

_________________________________________

用硫铁矿（主要含FeS₂、SiO₂等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe³⁺+ FeS₂=2S↓+3Fe²⁺
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：__________。
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe³⁺的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe²⁺的浓度即可确定后面所加(NH₄)₂SO₄的量（溶液体积变化忽略不计）

离子	离子浓度（mol·L－1）
	还原前	还原后
SO42－	3.20	3.50
Fe2+	0.15

 
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。

中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖。她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就。下列有关说法正确的是

A．青蒿素的化学式为C15H20O5

B．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应

C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各有2个七元环

D．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子

下列说法正确的是

A．铅蓄电池放电时负极质量减少

B．在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀

C．对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同

D．反应MnO4－＋H2O2＋H＋＝Mn2＋＋H2O＋O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e－

世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H₂O(g)。已知：
C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H="-394k" J/mol
2C（石墨，s）+O₂（g）═CO（g）△H="-222k" J/mol
H₂（g）+ 1/2O₂（g）═H₂O（g）△H="-242k" J/mol
则CO还原H₂O(g)的热化学方程式为_________________。
（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。
（3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO₄）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。

（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，解释蓝色褪去的原因______________________。

一种回收并利用含碘（I^-）废液的工艺流程如下：

（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________________。
（2）CuSO₄的投加量对废水中I^－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I^－和Cu²⁺的浓度如图所示，则适宜的CuSO₄过量系数应为_______，分析原因___________。

（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是_________________________。
（4）操作Ⅰ包括______，冰水洗涤的目的是_________。