用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

A．CuSO4

B．H2SO4

C．CuCl2

D．NaCl

有关下列图象的说法正确的是

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0

B．图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓

D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．铅蓄电池放电的正极电极反应式：PbO2 +4H++2e -==Pb2++2H2O

B．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH -

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e- ="=" Cu

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - ="=" Fe2+

将1molCH₄和一定物质的量的Cl₂混合均匀，以漫散光照射使CH₄与Cl₂发生取代反应。反应后CH₄与Cl₂均无剩余，且生成了等物质的量的四种取代物，参加反应的Cl₂的物质的量

A．1.5mol

B．2mol

C．2.5mol

D．4mol

甲烷作为一种新能源在化工领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g) ；ΔH＝+260 kJ·mol^－1
已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ；ΔH＝﹣566 kJ·mol^－1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为： _____________________.
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入_____（填“CH₄”或“O₂”），b处电极上发生的电极反应式是：
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH值_____（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度 .
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^―以外还含有_____（忽略水解）.
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化为12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_______L（标准状况下）.

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应式为________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是____。
a．Ba(OH)₂   b．Ba(NO₃)₂   c．BaCl₂
（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为____（选填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却结晶、________（填写操作名称）除去NaCl.